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19.为提纯下列物质(括号中为杂质),选用的试剂和分离方法都正确的是(  )
物质除杂试剂分离方法
A碳酸氢钠(碳酸钠)-加热
B二氧化碳(氯化氢)饱和Na2CO3洗气
C乙醇(水)生石灰蒸馏
D氧化铁(氧化铝)NaOH溶液过滤
A.AB.BC.CD.D

分析 A.碳酸氢钠加热分解;
B.二者均与碳酸钠反应;
C.CaO与水反应后,增大与乙醇的沸点差异;
D.氧化铝与NaOH反应,而氧化铁不能.

解答 解:A.碳酸氢钠加热分解,将原物质除去,不能除杂,故A错误;
B.二者均与碳酸钠反应,不能除杂,应选饱和碳酸氢钠,故B错误;
C.CaO与水反应后,增大与乙醇的沸点差异,然后蒸馏可除杂,故C正确;
D.氧化铝与NaOH反应,而氧化铁不能,则利用NaOH溶液、过滤可除杂,故D正确;
故选CD.

点评 本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、性质差异、发生的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意元素化合物知识的综合应用,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列有关电解质的说法,正确的是(  )
A.稀硫酸、氢氧化钠溶液能导电,所以它们都是电解质
B.电解质溶液通电时,电解质才能发生电离
C.水溶液能导电的化合物不一定是电解质
D.难溶物质肯定不是电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.苹果酸( )常用于汽水、糖果的添加剂,
(1)写出中官能团名称羟基、羧基
(2)写出分别与下列物质反应化学方程式:①Na
②Na2CO3
(3)写出其一分子内酯化成四元环酯的结构简式:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.对于在密闭容器中进行的工业合成氨的反应:N2+3H2?2NH3,下列说法错误的是 (  )
A.使用合适的催化剂可以增大反应速率
B.升高温度可以增大反应速率
C.增大压强不影响反应速率
D.增大N2浓度可以增大反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(  )
A.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$
B.$\frac{{K}_{W}}{c({H}^{+})}$=1×10-12mol•L-1的澄清溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42-、NO${\;}_{3}^{-}$
C.0.1mol•L-1FeCl2溶液中:Al+、Ca2+、SCN-、ClO-
D.水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中:K+、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.天津港“8.12”特别重大爆炸事故教训深刻.氰化钠(N元素显-3价)属于剧毒化学品,处理氰化物的方法主要有两种:
(1)碱性氯化法是在碱性条件下通入氯气,氯气将CN-氧化成无污染的气体.请补充并配平该反应的离子方程式:CN-+OH-+Cl2═CO2+N2↑++10Cl-+H2O.处理35吨NaCN,理论上需要液氯126.8吨.
(2)过氧化氢氧化法:NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑.检测水坑里氰化钠的浓度,取水样1ml,加入11ml1mol•L-1H2O2溶液,充分反应后,加入过量的KI固体,充分反应后调节pH至7左右,用0.2500mol•L-1Na2S2O3溶液8.00ml(已知:实验中涉及的部分离子方程式为:2H++H2O2+2I-═I2+2H2O、I2+2S2O32-═2I-+S4O62-).请计算水坑里氰化钠的浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.根据元素周期律及物质结构的有关知识,判断以下有关排序不正确的是(  )
A.原子半径:Al>Mg>NaB.热稳定性:HF>H2O>NH3
C.酸性:HClO4>H2SO4>H2PO4D.金属性:Na>Mg>Al

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸,充分反应后过滤,得到溶液A,将沉淀物洗涤、干燥,得到固体B.
(1)溶液A中一定存在的金属阳离子是Fe2+、Cu2+
(2)写出相关的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列属于碱性氧化物的是(  )
A.Na2O2B.MgOC.CaCO3D.NaNO3

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