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    CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2＋+4I-=2CuI+I2而得到。现以石墨为

    阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解

    开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是(     )

    ①阴极2H＋+2e-= H2↑，使c(OH-)>c(H＋)  ②阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑，O2将I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝  ③阳极2I--2e-=I2，I2遇淀粉变蓝  ④阳极2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉变蓝

    A．①②         B．①③          C．①④          D．③④


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    露置于空气中一段时间后的水玻璃会浑浊。向此浑浊溶液中加入稀盐酸，会生成白色胶状沉淀，同时伴随有气泡产生。用化学方程式解释产生上述现象的原因：

    (1)溶液变浑浊：____________________，说明硅酸的酸性比碳酸_______。（填“强”或“弱”）

    (2)生成白色胶状沉淀：__________________；

    (3)产生气泡：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是

    A．AgNO3    B．FeCl2      C．Na2SO3      D．AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业

    生产实际所发表的观点，你认为不正确的是(     )

    A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

    B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

    C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

    D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温时，向pH=12的Ba(OH)2溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入酚酞试液出现红

    色，该溶液应该是(     )

    A．pH=2的硫酸溶液                B．pH=2的醋酸溶液

    C．0.05mol/L盐酸溶液              D．0.05mol/LNa2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是

    A．工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质

    B．醇和酚中都有羟基，都可以和氢氧化钠溶液反应

    C．二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，两者都不能和氯化钙溶液反应

    D．氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、D、E、G六种短周期元素的原子序数依次递增。X、Y、D元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等；D、E属于同族元素，G的单质和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M层全满，N层只有1个电子。

    请回答下列问题：（用对应的元素符号表示）

    （1）R元素在元素周期表分区中属于______区元素，Y、Z、D三种元素中电负性由小到大的顺序是_________。

    （2）X3D+的中心原子杂化轨道类型是__________，该离子的立体构型是         。

    （3）向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至过量，有关反应的离子方程式是     。

    （4）向RG2的水溶液通入ED2，产生白色沉淀RG，该反应的离子方程式是        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中没有漂白性的是（    ）                         

    A．氯水    B．二氧化硫气体     C．漂白粉溶液      D．CaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO为原料制备Na2CO3。

    29．将CaO水化后，与芒硝形成Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元体系中反应的离子方程式为：

                   SO42－+ Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO4·2H2O(s)+2 OH－

     该反应的平衡常数表达式K=_________________________。

    往Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3 [即c(OH－)=0.02mol/L]，可使反应在常温下容易进行。反应后过滤，再向滤液中通入CO2，进一步处理得到Na2CO3。

    30．在Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系中不直接通入CO2，其理由是_________________

    ______________________________________________。

    31．添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是_____________、______________。

    32．用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由：____________________________________；

        以HA表示所添加的物质，则总反应的离子方程式可写为_______________________。

    33．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法错误的是_________。

    a．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小     b．通入CO2，溶液pH减小

    c．加入NaOH固体，减小              d．稀释溶液，平衡常数增大

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