Question

下列离子方程式正确的是（　　）

• A、KHCO₃溶液中滴加NaHSO₄溶液：HCO

  - 3

  +H⁺=H₂O+CO₂↑
• B、在澄清石灰水里通入足量的CO₂：OH^-+CO₂=HCO

  - 3

• C、在水玻璃中通入过量CO₂：SiO

  2- 3

  +CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO

  2- 3

• D、硅酸与烧碱溶液相混合：H⁺+OH^-=H₂O

Answer 1

分析：A．碳酸是弱酸，碳酸氢钾是其酸式盐，硫酸是强酸，硫酸氢钠是其酸式盐，两者反应生成硫酸盐和二氧化碳和水；
B．在澄清石灰水里通入足量的CO₂首先发生Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O过量的二氧化碳能使沉淀溶解，反应为：CaCO₃↓+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂，据此分析解答；
C．水玻璃是强碱弱酸盐，性质不稳定，在水玻璃中通入过量CO₂反应生成原硅酸和碳酸氢钠；
D．烧碱是氢氧化钠的俗称，硅酸与烧碱溶液反应生成盐和水，但硅酸是弱酸，应写化学式；

解答：解：A．碳酸氢钾是强酸式盐，在溶液中电离出钾离子和碳酸氢根离子，硫酸氢钠是弱酸式盐，在溶液中电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，两者发生的离子反应为：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故A正确；
B．二氧化碳通入澄清石灰水溶液中，首先生成碳酸钙沉淀离子反应为：Ca²⁺+CO₂+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O，碳酸钙沉淀与过量的二氧化碳和水继续反应生成碳酸氢钙，离子反应为：CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca²⁺+2HCO₃^-，总离子方程式为：CO₂+OH^-═HCO₃^-，故B正确；
C．水玻璃是硅酸钠的水溶液，是强碱弱酸盐溶液，因原硅酸的酸性弱于碳酸，所以在水玻璃中通入过量CO₂：发生SiO₃^2-+2CO₂+3H₂O═H₄SiO₄↓+2HCO₃^-，故C错误；
D．硅酸与烧碱溶液反应H₂SiO₃+2NaOH=Na₂SiO₃+2H₂O，离子反应为：H₂SiO₃+2OH^-═SiO₃^2-+2H₂O，故D错误；
故选AB．

点评：本题考查离子反应方程式的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，注意从化学式、离子符号、电荷守恒、是否符合反应实际的角度分析离子方程式的书写是否正确，题目难度不大．