【题目】尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。
（1）恒温恒容下，在某密闭容器中充入CO(NH2)2和H2O，在120℃、催化剂作用下发生反应：CO(NH2)2 (s) + H2O(g)
2 NH3(g)+CO2(g) △H >0。该反应的化学平衡常数的表达式K= 。
关于该反应的下列说法正确的是
A．混合气体的平均相对分子质量不再改变，可以作为化学平衡到达的标志
B．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
C．降低温度使CO(NH2)2的转化率增大
D．达到平衡后，再充入少量H2O，重新达到平衡，H2O的转化率会减小
（2）一定条件下，某密闭容器中充入等物质的量的NH3和CO2，发生反应：CO2(g) +2NH3(g)
CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合气体中NH3的体积分数[φ(NH3)]随时间变化关系如图所示。
则a点的正反应速率V正(CO2)_________ b点的逆反应速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”)；氨气的平衡转化率是___________ 。
【答案】（1）
(2分) ad(2分)
（2）>(2分) 75% (2分)
【解析】
试题分析：（1）反应CO(NH2)2 (s) + H2O(g)
2 NH3(g)+CO2(g) 化学平衡常数的表达式K=
；a．反应体系中有固体，反应只有达到平衡时气体的总质量才保持不变，混合气体的平均相对分子质量不再改变，故a正确；b．平衡常数只与温度有关，故b错误；c．降低温度，平衡逆向移动，CO(NH2)2的转化率降低，故c错误；d．达到平衡后，再充入少量H2O，平衡正向移动，H2O的转化率会减小，故d正确，答案为ad；
（2）氨气的体积分数从50%变化为20%后体积分数保持不变，说明B点反应达到平衡状态，A点氨气体积百分含量大于B的氨气体积百分含量，说明反应正向进行达到平衡状态，A点的正反应速率大于B点的正反应速率，故v正(CO2)＞v逆(CO2)；
设氨气为50mol，二氧化碳为50mol，氨气消耗的物质的量x，开始氨气体积分数为50%，则
2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)
起始量(mol) 50 50 0 0
变化量(mol) x 0.5x 0.5x 0.5x
平衡量(mol) 50-x 50-0.5x 0.5x 0.5x
平衡时氨气的体积分数为20%，故
=20%；解得x=37.5mol，
故氨气的平衡转化率=
=75%。
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【题目】2008 年北京奥运会，火炬燃料是环保燃料 C3H8 ， 下列说法中正确的是（ ）
A.利用丙烷的燃烧反应，可以设计成原电池
B.选用丙烷作燃料，除了环保外，还因为它常温常压下是液态，便于储存
C.火炬燃烧时，存在两种能量转化形式
D.C3H8燃烧反应中反应物的键能和大于生成物键能和
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【题目】25 ℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定25.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是：
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)＝1×10－5
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：
c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．HY与HZ混合，达到平衡时c(H＋)＝
＋c(Z－)＋c(OH－)
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【题目】只用NaOH溶液不能除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)的是
A．Mg(Al2O3) B．MgCl2(A1Cl3) C．Mg(Si) D．MgO(SiO2)
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【题目】已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不能表示该元素一定为主族元素的是（ ）
A. 3s23p3 B. 4s2 C. 4s24p1 D. 3s23p5
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【题目】实验室制备一硝基甲笨（主要含邻硝基甲苯和对硝基甲苯）的反应原理、实验装
密度/（g·cm-3) | 沸点／℃ | 式量 | 溶解性 | |
甲苯 | 0.866 | 110.6 | 92 | 不溶于水，易溶于一硝基甲苯 |
对硝基甲苯 | 1.286 | 237.7 | 137 | 不溶于水，易溶于液态烃 |
邻硝基甲苯 | 1.162 | 222 | 137 | 不溶于水，易溶于液态烃 |
实验步骤：
① 配制混酸，组装如图反应装置。取100 mL 烧杯，用10 mL 浓硫酸与30 mL 浓硝酸配
制混酸，加入恒压滴液漏斗中，把15 mL 甲苯（折合质量13.0g）加入三颈烧瓶中。
② 向室温下的甲苯中逐滴加混酸，边滴边搅拌，混合均匀。
③ 在50一60℃ 下发生反应，直至反应结束。
④ 除去混酸后，依次用蒸馏水和10% NaCO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。
请回答下列问题：
（l）配制40mL 混酸的操作是________________
（2）装置中还缺少__________（填仪器名称）。如果温度超过60℃，将会有____（填物质名称）生成。
（3）分离粗产品和水的操作方法是__________
（4）产品用10% NaCO3溶液洗涤之后，再用蒸馏水洗涤，检验产品是否洗干净的操作是_______
（5）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入_______除去水，然后蒸馏，若最终得到产品的质量为13.70g，则一硝基甲苯的产率是________。
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【题目】从2008年6月1日起，各大超市、农贸市场不得提供免费的塑料袋。下列说法中不正确的是( )
A. 这一举措的目的是为了限制和减少塑料袋的使用，遏制“白色污染”
B. 塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料
C. 线型结构的塑料具有热塑性(加热变形，冷却后定形)
D. 塑料、纤维素、蛋白质、天然橡胶属于天然高分子
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