空气质量是全社会非常关注的—个问题，其中影响空气质量成分之—是硫氮化合物。请完成下列填空：
(1)写出工业合成氨的化学方程式：__________________________________农业上在施用氨态氮肥时，应注意不能与物质混合，以免发生“跑氨”现象。
(2)铜与浓硫酸共热反应，实验室可制备二氧化硫，化学方程式为_______；如剩余气体直接排放，会造成_________环境问题，处理该气体的方法是___________。
(3)浓硝酸和浓硫酸具有很强的氧化性，但在常温下，通常用铝槽车运输浓硝酸和浓硫酸的原因是________。
科目：高中化学 来源： 题型：
为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
(一)分子式的确定：
(1)将有机物A置于O2流中充分燃烧，实验测得：生成5．4 g H2O和8．8 g CO2，消耗O2 6．72 L(标准状况下)，则该物质中各元素的原子个数比是N(C)：N(H)：N(O)= 。
(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为 ，该物质的分子式是 。
(3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式： 、 。
(二)结构式的确定：
(4)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有两种氢原子如图②。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为 。
(三)性质实验：
(5)A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学方程式： 。
(6)体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷(沸点为12．27℃)对受伤部位进行局部冷冻麻醉。请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100％，请写出制备反应的化学方程式： 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径的大小为：Z＞Y＞X
B．气态氢化物的还原性：Z＜Y
C．若Y可作半导体材料，则X、Z的单质常温下均为气体
D．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z各自形成的氢化物熔沸点：X＜Z
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科目：高中化学 来源： 题型：
绿色化学”是当今社会提出的—个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学原子经济要求的是
A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
B．甲烷与氯气制备—氯甲烷
C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜
D.用二氧化硅制备高纯硅
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述错误的是
A.可以用溴水来鉴别乙烯和苯
B．可以用金属钠来鉴别乙醇和乙酸
C．用无水硫酸铜可以检验酒精中是否含有水
D.可以用灼烧的方法来鉴别真丝布料和纯棉布料
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科目：高中化学 来源： 题型：
锂电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂(LiCoO2)、导电乙炔黑（—种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：
(1)根据上述工艺流程图得出：可回收到的产物除了有LiCO3，还有__________ 、__________；
(2)锂电池使用广泛的主要原因是______________________________；
(3)废旧电池可能由于放电不完全而残留单质锂，为了安全生产，对拆解环境的要求是______________________________；
(4)碱浸时主要反应的化学方程式为______________________________ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大。基态A原子的核外电子占据4个原子轨道；B与C同主族，大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素；E的合金是当今用量最大的合金。
（1）E2+ 的核外电子排布式为 。
（2）CB32—的立体构型是（用文字描述） ；
其中心原子的杂化轨道类型为 。
（3）根据等电子原理，AB分子的电子式为 ；
其中σ键与π键之比为 。
（4）
间的作用力为 。
（5）D2C的晶胞结构与CaF2晶胞（如图）相似，则Y应为 （填离子符号）；D2C的熔点比CaF2熔点 （填“高”、“低”或“无法比较”）。
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化合物可能具有哪些性质？