Question

16．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）

• A． 0.1molC₃H₆Cl₂中化学键总数为N_A
• B． 14g乙烯和丙烯混合气体中含原子数为3N_A
• C． 标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为$\frac{6}{22.4}$N_A
• D． 0.1N_A乙醇分子完全燃烧所消耗的氧气为0.3mol

Answer 1

分析 A．C₃H₆Cl₂中含有2个碳碳键、6个碳氢键和2个碳氯键，总共含有10个化学键；
B．乙烯和丙烯的最简式相同，求其含有的原子总数，用质量除以最简式的摩尔质量，再乘以原子个数即可；
C．标况下苯为液态；
D.1mol乙醇消耗3mol氧气．

解答 解：A.0.1molC₃H₆Cl₂中含有0.2mol碳碳键、0.6mol碳氢键和0.2mol碳氯键，总共含有1mol共价键，含有的化学键总数为N_A，故A正确；
B．乙烯和丙烯的最简式CH₂相同，故14g混合物中含有的原子数为，故原子个数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$×3=$\frac{14g}{14g/mol}×{N}_{A}/mol$×3=3N_A，故B正确；
C．标况下苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和生成的分子个数，故C错误；
D.1mol乙醇消耗3mol氧气，故0.1N_A个乙醇分子消耗0.3N_A个氧气分子即0.3mol氧气，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．