【题目】下表是元素周期表的一部分,表中字母分别代表一种元素。回答下列问题。
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | a | b | c | d | ||||
3 | e | f | g | x | y | z |
(1)表中所标元素,最活泼的金属元素形成简单离子符号为____;最不活泼的元素的原子结构示意图为 _____;其中一种元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐,该盐是_______。
(2)写出两种满足下列条件的物质______(写化学式)。
①由c、x、e组成的;②含有共价键的离子化合物。
(3)g、x、y的气态氢化物,最稳定的是______(填化学式)。
(4)表中元素的最高价氧化物的水化物中:酸性最强的是______(填化学式,下同);碱性最强的是_______,这两种物质反应的离子方程式为_________。
(5)推测元素的非金属性:a ______ g(填“>”或“<”)。利用图装置设计实验,证明推测结论。
①仪器A的名称为___________,干燥管D的作用是______________。
②填空。
装置内试剂 | C中发生反应的化学方程式 | ||
A | B | C | |
稀硫酸 | 碳酸钠 | _______ | _______ |
【答案】Na+ NH4NO3 Na2SO3、Na2SO4 HCl HClO4 NaOH H++OH-=H2O > 分液漏斗 防止倒吸 Na2SiO3溶液 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3或者生成NaHCO3
【解析】
首先根据元素在周期表中的位置判断出元素种类,然后结合元素周期律以及相关物质的性质、实验原理分析解答。
根据元素在周期表中的位置可知a是C,b是N,c是O,d是F,e是Na,f是Al,g是Si,x是S,y是Cl,z是Ar。则
(1)表中所标元素,最活泼的金属元素是Na,形成简单离子符号为Na+;最不活泼的元素是稀有气体元素Ar,原子结构示意图为;其中一种元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐,该元素为N,生成的盐是NH4NO3。
(2)①由O、Na、S组成的;②含有共价键的离子化合物,该化合物是Na2SO3、Na2SO4。
(3)同周期自左向右非金属性逐渐增强,氢化物的稳定性逐渐增强,g、x、y的气态氢化物,最稳定的是HCl。
(4)非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,则表中元素的最高价氧化物的水化物中:酸性最强的是HClO4;金属性越强,最高价氧化物水化物的碱性越强,碱性最强的是NaOH,这两种物质反应的离子方程式为H++OH-=H2O。
(4)同主族从上到下非金属性逐渐减弱,则元素的非金属性:C>Si。
①根据仪器构造可知仪器A的名称为分液漏斗,干燥管D的作用是防止倒吸。
②要验证碳元素非金属性强于硅元素,可以利用较强酸制备较弱酸来证明。稀硫酸和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳,通入硅酸钠溶液中产生硅酸沉淀即可证明,则C中试剂是硅酸钠溶液,C中发生反应的化学方程式为Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3。
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【题目】氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素,包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、鉝(Lv)六种元素。请回答下列问题:
(1)O及与O同周期的相邻元素,第一电离能由大到小的顺序为_________。
(2)S有+4和+6两种价态的氧化物。
①下列关于气态SO3和SO2的说法中正确的是______ (填选项字母)。
A.中心原子的价层电子对数目相等 B.都是极性分子
C.中心原子的孤对电子数目相等 D.都含有极性键
②SO3分子的空间构型为_________,与其互为等电子体的阴离子为______(举一例)。将纯液态SO3冷却到289.8 K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体,其结构如图,此固态SO3中硫原子的杂化轨道类型是___。
(3)元素X与硒同周期,X元素原子核外未成对电子数最多,X为____(填元素符号),X的基态原子的电子排布式为_____。
(4)单质钋(Po)是简单立方堆积的金属晶体,若已知Po的摩尔质量为M g·mol-1,原子半径为r pm,阿伏伽德罗常数的值为NA,则钋晶体的密度的表达式为___g/cm3。
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【题目】6.6 g木炭在标准状况下V L氧气中点燃,恰好完全反应。将反应后生成的气体通入足量过氧化钠中,过氧化钠增重7 g,则V为 ( )
A. 5.6 B. 8.96 C. 9.52 D. 12.32
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【题目】元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为___________________。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_________(填序号)。
a.Cl2、Br2、I2的熔点 b. Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性 d.HCl、HBr、HI的酸性
(3)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:
NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体
①完成I中反应的总化学方程式: ___NaCl+___H2O 电解 NaClO3+_________。
②II中转化的基本反应类型是____________________,该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是_______________________________。
(4)一定条件,在水溶液中1 mol Cl-、(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
①D是__________________(填离子符号)。
②B→A+C反应的离子方程式为______________________。
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【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,下列叙述错误的是
A. T的氧化物能与碱反应
B. 元素的非金属性:Q强于W
C. W的单质共热时,能与其最高价氧化物的水化物浓溶液反应
D. 原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物
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【题目】(题文)F是重要的有机化合物,可以由基础化合物A通过以下过程制得:
已知:①;②核磁共振氢谱显示C的分子中含有4种不同化学环境的氢原子;③F的分子式为C16H22O4,分子中苯环上的一溴代物只有两种。
(1)A发生加聚反应的化学方程式是____________________________________________。
(2)B物质的名称为________________________;检验B中官能团的实验操作方法_________________。
(3)F中的官能团的名称为__________;C+E→F的化学方程式是_____________________。
(4)X与E互为同分异构体,且X具有下列性质,符合条件的X有___种(不考虑立体异构)。
①分子中含有苯环,且能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体②与银氨溶液共热有银镜生成。
(5)设计由乙烯和必要的无机原料合成丙酸乙酯的合成路线___________。
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数值,下列叙述中正确的是
A. 5.6g铁在足量的O2中燃烧,转移的电子数为0.3NA
B. 18g H218O和D2O的混合物中,所含中子数为9NA
C. 1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2 NA
D. 0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应,得到NO的分子数为0.4NA
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【题目】为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的,良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 ( )
A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,需要水和CO2的质量相等
C. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,转移电子的物质的量相等
D. Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
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【题目】最早使用的化学电源是锌锰电池,即大家所熟悉的干电池(dry cell),其结构如下图所示:尽管这种电池的历史悠久,但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为,放电时,电池中的反应如下:
E极:2MnO2+2H2O+2e-="==" 2MnO(OH)+2OH-
F极:Zn+2NH4Cl -2e-=== Zn(NH3)2Cl2+2H+
总反应式:2MnO2+Zn+2NH4Cl ="==" 2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2
下列说法正确的是
A. E极是电池的正极,发生的是氧化反应
B. F极是电池的负极,发生的是氧化反应
C. 从结构上分析,锌锰电池应属于可充电电池
D. 锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的
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