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    18．下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．K+、Fe3+、SCN-、Cl-B．Fe3+、K+、OH-、SO42-
    C．Fe2+、K+、Cl-、SO42-D．Na+、H+、SO42-、CO32-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能结合生成络离子等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能大量共存，故A不选；
    B．Fe3+、OH-结合生成沉淀，不能大量共存，故B不选；
    C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；
    D．H+、CO32-结合生成水和气体，不能大量共存，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、络合反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．1mol乙基（-C2H5）中含有的电子数为16NA
    B．8g CH4中含有10NA个电子
    C．标准状况下22.4L氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为4NA
    D．28g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其碳原子数为2NA

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    A．2：1B．2：3C．1：1D．1：2

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    6．化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是（　　）
    A．自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒
    B．福尔马林可作食品的保鲜剂
    C．目前我市的汽油标准己由“国III”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物
    D．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合气体，发生上述反应．下列图象正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是（　　）
    A．abB．bcC．cdD．bd

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．氯气性质活泼，下列物质不能由氯气和单质直接化合得到的是（　　）
    A．NaClB．FeCl2C．FeCl3D．CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
    （1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
    ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是AB（填序号）．
    A．还原性      B．酸性      C．氧化性
    ②若上述反应中产生0.1mol ClO2，则转移电子的物质的量为0.1mol．
    （2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．
    ①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．写出阳极产生ClO2的电极反应式：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因在阴极发生2H++2e-=H2↑，H+浓度减小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大．
    （3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN-amg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-；处理100m3这种污水，至少需要ClO2$\frac{50a}{13}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与生产生活实际密切联系．下列说法不正确的是（　　）
    A．氢能可再生，没有污染，现已用作火箭和燃料电池的燃料
    B．在环保领域，酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应
    C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
    D．工业生产中，使用催化剂能加快化学反应速率，提高反应物的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    （　　）
     
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