联合国气候变化大会于2009年12月7~18日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。
(1)有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是________(填字母序号)。
A.电解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑
B.高温使水分解制氢:2H2O2H2↑+O2↑
C.太阳光催化分解水制氢: 2H2O2H2↑+O2↑
D.天然气制氢:CH4+H2O CO+3H2
(2)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。
已知:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-90.7 kJ·mol-1
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1
则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为______________________。
(3)在催化剂和一定温度、压强条件下,CO与H2可反应生成甲醇:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示,则:p1________p2(填“<”、“>”或“=”),上述反应的ΔH________0(填“<”、“>”或“=”)。
科目:高中化学 来源: 题型:
将等物质的量的A,B混合于2L密闭容器中,发生如下反应3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),经五分钟后,测得D的浓度为0.5mol/L,C(A):C(B)=3:5,C的平均反应速率为0.1mol/(L.min),求:
(1)此时A的浓度C(A)=______________mol/L,反应开始前容器中的A,B物质的量:
n(A)=n(B)=______________mol。
(2)B的平均反应速率V(B)=______________mol/(L.min)
(3)X的值为__________。
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据报道,锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,因为锌电池容量更大,而且没有铅污染,其电池反应为2Zn+O2===2ZnO,原料为锌粒、电解液和空气,则下列叙述正确的是
①锌为正极,空气进入负极反应 ②负极反应为Zn+2OH-—→ZnO+H2O+2e-
③正极发生氧化反应 ④电解液肯定不是强酸
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
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在密闭容器发生下列反应:aA(g) cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是
A.平衡向正反应方向移动 B.a<c+d C.D的体积分数增大 D.A的转化率变大
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下列关于元素性质的叙述中,不正确的是
A.C、N、O、F的原子半径依次减小
B.Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强
C.O、S、Se、Te的得电子能力逐渐增强
D.Na、Mg、Al的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱
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2011年被联合国定为“国际化学年”,其中能源是一个非常突出的问题。下列关于化石燃料的说法不正确的是
A.石油的分馏产物和天然气的主要成分都是碳氢化合物
B.工业上获得大量乙烯可通过石油的裂解
C.重油、蜡油经过裂化可以得到汽油
D.煤中含有苯、甲苯,可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来
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无水氯化铝是白色晶体,易吸收水分,在178℃升华,装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中,会自动爆炸并产生大量白雾。氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂,并用于处理润滑油等。工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用制得。
某课外兴趣小组在实验室中,通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝。
(1)A装置中发生反应的化学方程式为 ;
(2)B、C装置中应盛放的试剂名称分别为 、 ;
(3)从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管,将对实验产生的不良后果是 ;
(4)F装置所起的作用是 。
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