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    （8分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V型，两个O----O键的夹角为116.5o。三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键------三个O原子均等地享有这4个电子。请回答： 
     
    （1）臭氧与氧气互为____________________，
    （2）下列分子中与O3分子的结构最相似的是_____（填选项字母）；
    A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl2
    （3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那
    么O3分子有             对孤对电子。
    （4）O3分子是否为极性分子            。（填是或否）
    （5）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：
    _____ PbS  +_____ O3  ="===_____" PbSO4 + _____ O2
    生成1mol O2的转移电子物质的量为__________ mol。
    （1）同素异形体 （2）C （3）5  （4）是（每空1分） 
    （5） 1、4、1、4      2 （每空2分）
    （1）氧气和臭氧都是由氧元素形成的不同单质，所以二者互为同素异形体。
    （2）S原子和氧原子属于同一主族，因此将臭氧中的1个氧原子用原子代替，即得到SO2，所以SO2的结构和臭氧是相似的。
    （3）根据臭氧的结构可知，中间的氧原子还有2个电子没有参与成键，两侧的氧原子还各有4和电子没有参与成键，因此含有的孤对电子是（2+4+4）÷2＝5。
    （4）臭氧是V型结构，因此是极性分子。
    （5）反应中S的化合价从－2价升高到到＋6价，失去8个电子。氧元素的化合价从0价降低到－2价，得到2个电子，所以根据电子的得失守恒可知，配平后的方程式为PbS+4 O3 ＝PbSO4 +4 O2
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)右图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

    (1)单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含________σ键和________个π键。
    (2)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为________；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为________，其中X与
    Ag＋之间以________键结合。
    (3)右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个原因                                                 。
      
    （4）氢键的形成对物质的性质具有一定的影响。沸点           。（填高或低）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (每空1分 共10分)氮是地球上极为丰富的元素。
    （1） Li3N晶体中氮以N3－的存在，基态N3－的电子排布图为                。
    （2）N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N–N单键的键能为247 kJ·mol-1，计算说明N2中的      键比     键稳定（填“σ”或“π”）。
    （3）(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂      （填“大”或“小”），可用作          。（填代号）
    a．助燃剂      b．“绿色”溶剂      c．复合材料     d．绝热材料

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（  ）
    A．若n=2，则分子的立体构型为V形B．若n=3，则分子的立体构型为三角锥形
    C．若n=4，则分子的立体构型为正四面体形D．以上说法都不正确

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学式既表示物质的元素组成，又表示物质的分子组成的是
    A．NH4NO3B．SiO2C．C6H5NO2D．Cu

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分别为A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A2B型离子化合物的是 
    A．6和8                     B．19和16          C．12和17      D．10和8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于C60的说法中，正确的是
    A．C60属于原子晶体
    B．C60易溶于水
    C．C60熔点非常高
    D．C60和金刚石互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关配合物的论述不合理的是
    A．Na[Al(OH)4]和[Ag(NH3)2]OH都是配合物
    B．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位数都是6
    C．[ZnCl4]2－的空间构型为正四面体形
    D．配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中，中心离子的化合价为＋3价，配离子带1个单位的正电荷

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：
    （1）溴化碘的电子式是              ，它是由             键形成的       分子。（填极性或非极性）
    （2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为         ，
    它的VSEPR模型是　　　　　　，分子构型是　　　　　　。

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