【题目】常温下，amL0.1mol/L的CH3COOH与bmL的0.1mol/L NaOH混合，充分反应。
（1）写出反应的离子方程式___。
（2）两溶液pH之和___14（填“<”、“＝”或“>”）。
（3）若a＝b，则反应后溶液中粒子（除水分子外）浓度从大到小的顺序是____。
（4）若混合后溶液呈中性，则a___b，反应后溶液中c(CH3COO－)___c(Na＋)。（填“<”、“＝”或“>”）
【答案】CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O > c(Na＋)> c(CH3COO－)>c(OH－)>c(CH3COOH)>c(H＋) > =
【解析】
⑴醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O，故答案为CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O；
⑵醋酸是部分电离，因此0.1mol/L的CH3COOH的pH大于1，氢氧化钠全部电离，0.1mol/L NaOH溶液pH =13 ,所以两溶液pH之和大于14，故答案为 > ；
⑶若a＝b，反应恰好完全反应，溶质为醋酸钠，醋酸根水解，溶液显碱性，醋酸根离子浓度减小，则反应后溶液中粒子浓度从大到小的顺序是c(Na＋) > c(CH3COO－) > c(OH－) > c(CH3COOH) > c(H＋)，故答案为c(Na＋) > c(CH3COO－) > c(OH－) > c(CH3COOH) > c(H＋)；
⑷若a＝b，反应恰好完全反应，溶质为醋酸钠，溶液显碱性，若混合后溶液呈中性，则需还要加酸，所以a > b，根据电荷守恒原则得到c(CH3COO－) ＋c(OH－) = c(H＋) ＋c(Na＋)，再根据中性c(OH－) = c(H＋)，从而得到c(CH3COO－) = c(Na＋)，故答案为 >；=；
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 46g乙醇中存在的共价键总数为7NA
B. 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
C. 标准状况下，1L0.1mol/L氨水中含有0.1NA个NH3分子
D. 标准状况下，18g水含有NA个H2O分子
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【题目】某河道两旁有甲乙两厂。他们排放的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3－六种离子。
（1）甲厂废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_____、_____、_____。
（2）乙厂的废水中含另外三种离子。如果加一定量的________（填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”），可回收其中的金属________（填金属元素符号）。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的_______（填离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水中主要含______（填化学式），可以用来灌溉农田。
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【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 用热的纯碱溶液洗去油污 | Na2CO3可直接和油污反应 |
B | 漂白粉在空气中久置变质 | 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3 |
C | 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 | K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 |
D | FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 | FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是( )
A.酸的强弱:HCN>HClO
B.pH:HClO>HCN
C.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN
D.酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-)
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【题目】向10mL0．1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液xmL，下列叙述正确的是
A．x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（NH4+）>c（Al3+）
B．x=15时，溶液中有NH4+、AlO2—、SO42-，且c（NH4+）>2c（SO42-）
C．x=20时，溶液中有Ba2+、AlO2—、OH—，且c（OH—）<c（AlO2—）
D．x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH—，且c（OH—）=c（Ba2+）
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【题目】如表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：
物质 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
能量(kJ) | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
根据上述数据回答下列问题：
（1）下列物质本身具有的能量最低的是（______）
A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2
（2）下列氢化物中，最稳定的是（______）
A.HF B.HCl C.HBr D.HI
（3）X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应?______。
（4）相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_______。
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【题目】A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知:A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数,其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置,这三种元素原子的最外层电子数之和为17,质子数之和为31。D与F同周期,且在该周期中D元素的原子半径最大。下列说法不正确的是（ ）
A. C、D、G三种元素形成的盐，水溶液可能呈碱性
B. A、B、C三种元素间既能形成共价化合物，又能形成离子化合物
C. B、C、G的简单氢化物中C的氢化物稳定性最强
D. D、E、F、G形成的简单离子半径逐渐减小
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【题目】Ⅰ.现向含AgBr的饱和溶液中：
(1)加入固体AgNO3，则c(Ag＋)___ (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；
(2)加入更多的AgBr固体，则c(Ag＋)____；
(3)加入AgCl固体，则c(Br－)____，c(Ag＋)___；
(4)加入Na2S固体，则c(Br－)____，c(Ag＋)___。
Ⅱ. (1)常温下，将0.1 mol·L－1的醋酸溶液和0.1 mol·L－1醋酸钠溶液等体积混合，测得溶液显酸性，则该混合液中：c(CH3COOH)_________c(CH3COO－)；2c(Na＋)_______c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)。(填“＞”、“＝”或“＜”)
(2)等物质的量浓度一水合氨和氯化铵溶液混合，溶液显碱性，则溶液中除溶剂外微粒浓度大小关系：_______，混合溶液中离子的电荷守恒等式______，物料守恒等式为_____。
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