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    大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下（T1，T2）海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。下列说法不正确的是

    A．T1>T2

    B．海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，导致CO32-浓度降低

    C．当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO32- 浓度越低

    D．大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解

    C

    【解析】

    试题分析：A、当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，HCO3－-会发生分解，CO32- 浓度越高，所以T1>T2，正确；B、海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，导致CO32-转化为HCO32-，浓度降低，正确；C、当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，HCO3－会发生分解，CO32- 浓度越高，错误；大气中CO2含量增加时，海水中溶解的CO2随之增大，导致CO32-浓度降低，从而珊瑚礁会电离子出碳酸根离子补充，珊瑚礁将逐渐溶解，正确。

    考点：碳酸盐的转化。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于各装置图的叙述中，不正确的是

    A．装置①中，a为阳极，b为阴极

    B．装置②中，发生的总反应为：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+

    C．装置③中，若X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

    D．装置④中，铁钉几乎不发生腐蚀

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省平度市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

    ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

    ②正极反应为Ag++e-=Ag

    ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

    ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

    A.①② B.②③ C.②④ D.③④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分) 25℃时，电离平衡常数：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    H2C4H4O6(酒石酸)

    H2SO3

    电离平衡常数

    2.0×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    3.0×10-8

    K1=9.1×10-4

    K2=4.3×10-5

    K1=1.3×10-2

    K2=6.3×10-8

    回答下列问题：

    （1）pH相同的下列物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，e．Na2C4H4O6；物质的量浓度由大到小的顺序是 （填字母）。

    （2）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH== （已知lg2=0.3）。

    （3）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是

    A．c(Na+) ＞ c(ClO－) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－)

    B．c(Na+) ＞ c(HCO3－)＞c(ClO－) ＞ c(H+)

    C．c(Na+) == c(HClO) +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)

    D．c(Na+) + c(H+)== c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－)

    E．c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)== c(OH－) + c(CO32－)

    （4）写出少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式 。

    （5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）= 。（用准确的数值表示）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)

    A．碱式滴定管未用待测液润洗

    B．滴定过程中不慎有液体溅出

    C．滴定前仰视读数，滴定后读数正确

    D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    升高温度，下列数据不一定增大的是

    A．化学反应速率v B．水的离子积常数Kw

    C．化学平衡常数K D．弱酸的电离平衡常数Ka

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省赣州市北校区高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

    B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

    C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

    D．在潮湿的碱性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为了“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”，某同学甲设计了如下的实验方案。

    （1）实验前甲同学预测:Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为甲同学预测的依据是 。

    （2）甲同学欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。

    ①若甲同学计划在0.1 mol·L-1 FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性,你预计可能发生的反应

    是 (写化学方程式),现象是：溶液由浅绿色变 色。

    ②实验中,甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低,建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。你认为可选上述试剂中 滴入甲同学所得的混合液中,出现 现象,证明甲同学的观点和实验方案都是正确的。

    ③对于证明Fe2+具有氧化性,甲同学认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化,锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二12月月考化学（选修）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语错误的是

    A．羟基电子式

    B．乙烯的结构简式 CH2CH2

    C．乙酸的实验式 CH2O

    D．3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：

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