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现有某铁碳合金,某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略),请你参与此项活动并回答相应问题。(由实验装置引起的实验误差忽略不计)。

Ⅰ.探究浓硫酸的某些性质

(1)称量E的质量;按照图示连续装置,检查装置的气密性。

(2)将mg铁碳合金样品放入A中,再加入适量的浓硫酸。未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是:           。点燃酒精灯一段时间后,B中可观察到的明显现象是                              。C中足量的酸性KMnO4溶液所起的作用是          。D中盛放的试剂是         

(3)反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因反应温度较高外,还可能的原因是                                                                       

Ⅱ.测定铁的质量分数

(4)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重bg,则铁碳合金中铁的质量分数为        (写表达式)。某同学认为:依据此实验测得的数据,计算合金中铁的质量分数可能会偏低,你认为可能的原因是                      

(5)经过大家的讨论,决定采用上图装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可,为了快速和准确地计算出铁的质量分数,最简便的实验操作是          (填写代号)。

①用排水法测定H2的体积

②反应结束后,过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

③测定反应前后装置和药品的总质量

(本题共12分)

(2)常温下,Fe在浓硫酸中钝化,碳不与浓硫酸反应(2分)

品红溶液褪色(1分),除去二氧化硫气体 (1分),浓硫酸(1分)

(3)铁碳在酸溶液中形成原电池(1分)

(4)(或(2分)

空气中CO2、H2O进入E管使b增大(2分) 

 (5)③(2分)

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?商丘二模)现有某铁碳合金,某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略),请你参与此项活动并回答相应问题.

Ⅰ探究浓硫酸的某些性质
(1)按图示的连接装置,检查装置的气密性,称量E的质量.
(2)将mg铁碳合金样品放入A中,再加入适量的浓硫酸.未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是:
常温下,Fe在浓硫酸中钝化;常温下,碳不与浓硫酸反应
常温下,Fe在浓硫酸中钝化;常温下,碳不与浓硫酸反应

(3)点燃酒精灯一段时间后,A、B中可观察到明显的现象.
写出A中发生反应的化学方程式
2Fe+6H2SO4(浓)
  △  
.
 
Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O或C+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
2Fe+6H2SO4(浓)
  △  
.
 
Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O或C+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
(任写一个).B中的现象是
品红溶液逐渐褪色
品红溶液逐渐褪色
,由此可得到浓硫酸具有
强氧化
强氧化
性.
(4)随着反应的进行,A中还可能发生某些离子反应.写出相应的离子方程式:
2Fe3++Fe═3Fe2+或Fe+2H+═Fe2++H2
2Fe3++Fe═3Fe2+或Fe+2H+═Fe2++H2
(任写一个).
(5)反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因温度较高,反应放热外,还可能的原因是
铁、碳在溶液中形成原电池
铁、碳在溶液中形成原电池

Ⅱ测定铁的质量分数
(6)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重.E增重b g.
铁碳合金中铁的质量分数为
11m-3b
11m
×100%
11m-3b
11m
×100%
(写表达式).
(7)某同学认为上述方法较复杂,使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可.为了快速和准确的计算出铁的质量分数,最简便的实验操作是
C
C
(填写代号).
A.用排水法测定H2的体积
B.反应结束后,过滤、洗涤、称量残渣的质量
C.测定反应前后装置和药品的总质量.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

现有某铁炭合金,某化学兴趣小组为了测定铁炭合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略),请你参与此项活动并回答相应问题.(由实验装置引起的实验误差忽略不计).

Ⅰ.探究浓硫酸的某些性质:
(1)称量E的质量;按照图示连接装置,并检查装置的气密性.
(2)将mg铁炭合金样品放入A中,再加入足量的浓硫酸.未点燃酒精灯前,A、B中均无明显现象,其原因是
常温下,Fe在浓硫酸中钝化;常温下,碳不与浓硫酸反应
常温下,Fe在浓硫酸中钝化;常温下,碳不与浓硫酸反应

点燃酒精灯一段时间后,B中(所装试剂为品红溶液)可观察到的明显现象是
品红溶液褪色
品红溶液褪色
品红溶液褪色
品红溶液褪色

C中(所装试剂为足量酸性KMnO4溶液)发生反应的化学方程式为
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
.D中盛放的试剂是
浓硫酸
浓硫酸

(3)反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因反应温度较高外,还有一种可能的原因是
铁碳在酸溶液中形成原电池
铁碳在酸溶液中形成原电池

Ⅱ.测定铁的质量分数:
(4)待A中不再逸出气体时(此时A中无固体剩余),停止加热,拆下E(所装试剂为足量碱石灰)并称重,E增重bg,则铁碳合金中铁的质量分数为
11m-3b
11m
×100%
11m-3b
11m
×100%
m-
3
11
b
m
×100%
m-
3
11
b
m
×100%
(写表达式,装置中残留的气体忽略不计).某同学认为:依据此实验测得的数据,计算出的合金中铁的质量分数可能会偏低,你认为可能的原因是
空气中CO2、H2O进入E管使b增大
空气中CO2、H2O进入E管使b增大

(5)经过大家的讨论,决定采用下图装置(干燥管中试剂为无水氯化钙,锥形瓶中为mg铁炭合金和足量稀硫酸.)和其他常用实验仪器测定某些数据即可.为了快速测算出铁的质量分数,最简便的实验操作是
(填写代号).
①用排水法测定H2的体积
②反应结束后,过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
③测定反应前后装置和药品的总质量.

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