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    18．下列说法正确的是（　　）
    A．用甘氨酸（H2NCH2COOH）和丙氨酸（CH3CHNH2COOH）缩合，最多可形成4种二肽
    B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5水解的产物是CH3CO18OH和C2H5OH
    C．实验室用如图装置证明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，①中放入浓醋酸，②中放入CaCO3，③中放入C6H5ONa溶液
    D．实验室用如图装置证明乙炔具有还原性，①中放入H2O，②中放入电石，③中放入KMnO4溶液

    分析 A．氨基酸形成肽键原理为羧基提供-OH，氨基提供-H，两个氨基酸分子脱去一个水分子脱水结合形成二肽，既要考虑不同氨基酸分子间生成二肽，又要考虑同种氨基酸分子间形成二肽；
    B．酯化时羧酸脱羟基、醇脱氢，酯化反应与水解反应互为可逆反应；
    C．醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠反应生成苯酚；
    D．乙炔中混有硫化氢等，均可被高锰酸钾氧化．

    解答 解：A．氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子，当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；当是异种氨基酸脱水：可以是甘氨酸脱去羟基，丙氨酸脱氢；也可以丙氨酸脱羟基，甘氨酸脱去氢，生成2种二肽，所以共有4种，故A正确；
    B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5水解的产物是CH3COOH和C2H518OH，故B错误；
    C．醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠反应生成苯酚，不能比较碳酸、苯酚的酸性，故C错误；
    D．乙炔中混有硫化氢等，均可被高锰酸钾氧化，应选NaOH溶液除杂后，再检验乙炔，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的性质、有机反应、酸性比较、物质的检验为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是（　　）
    A．在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下
    B．用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是蒸馏
    C．在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后直接用短颈玻璃漏斗过滤
    D．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，趁热过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用如图所示的装置进行实验（盐桥中的电解质为KCl），反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1molCuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH．下列说法中不正确的是（　　）
    A．锌棒为负极，其电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
    B．烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出
    C．盛H2SO4溶液的烧杯质量减少0.2g
    D．导线中通过的电子的物质的量为0.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列化学用语正确的是（　　）
    A．HCl的电子式B．Cl-的结构示意 
    C．CO2的电子式 D．质量数为37的氯原子   ${\;}_{37}^{17}$Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．（1）醋酸是常见的弱酸．
    ①醋酸在水溶液中的电离方程式为CH3COOH?H++CH3COO-．
    ②下列方法中可以使稀醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是bc（填字母序号）．
    a．滴加少量浓盐酸          b．微热溶液
    c．加水稀释                d．加入少量醋酸钠晶体
    （2）用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

    ①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“Ⅱ”）．
    ②V1和V2的关系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．
    （3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验．
    资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
    操作步骤现象
    步骤1：向2mL 0.005mol•L-1AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，静置．出现白色沉淀．
    步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L-1Fe（NO3）3溶液．溶液变红色．
    步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L-1AgNO3溶液．现象a，溶液红色变浅．
    步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L-1KI溶液．出现黄色沉淀．
    ①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
    ②步骤3中现象a是出现白色沉淀．
    ③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN，Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀：Ag++I-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．下列物质中①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥CO2、⑦乙醇、⑧水，②③⑤⑧（填序号，下同）是电解质⑥⑦是非电解质，①④既不是电解质，也不是非电解质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气．该金属的相对原子质量为（　　）
    A．$\frac{2b}{a}$B．$\frac{3b}{a}$C．$\frac{2b}{2a}$D．$\frac{a}{3b}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行探究．
    I．鉴别NaCl和NaNO2．
    （1）用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2呈碱性．该溶液呈碱性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用离子方程式解释）．
    （2）已知：Ksp（AgNO2）=2×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10．分别向盛有5mL0.0001mol/L两种盐溶液的试管中逐滴滴加0.0001mol/L的硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有NaCl溶液的试管．
    （3）已知：2NaNO2+4HI═2NaI+I2+2NO↑+2H2O．根据这一反应，可以用试剂和生活中的常见物质鉴别亚硝酸钠和食盐，进行实验时，必须选用的物质有BCE（填选项字母）
    A．自来水       B．碘化钾溶液       C．淀粉       D．白糖        E．食醋        F．白酒

    Ⅱ．NaNO2与酸反应．
    已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O．某同学据此认为NaNO2可与硫酸反应，且有NO和NO2生成，并欲用如图所示仪器 （夹持装置己省略）及药品，验证自己的假设．已知沸点：NO2为21℃，NO为-151℃．
    （1）按气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为A→CED→B
    （2）反应前，先打开弹簧夹，通入一段时间氮气，其目的是排除装置中的空气，防止将可能生成的NO氧化成NO2，干扰NO和NO2的检验．
    （3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生了红棕色气体．
    ①依据D中通入氧气后，出现红棕色气体现象，可确认产物中有NO．
    ②裝置E的作用是冷凝使NO2完全液化．
    （4）如果没有装置C，对实验结论的影响是水蒸气会与NO2反应产生NO，导致无法确认NO的来源．
    （5）综合以上信息推断，NO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为2 NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O，（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，请根据要求填空．
    （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（填“能”或“不能”）（A）不能（B）能；
    （2）如果（A或B）不能，说明其原因：（A）中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，所以不能设计成原电池；
    （3）如果（A或B）可以，请根据原电池原理，写出正、负极材料及电极反应式
    负极材料为Cu、负极反应为Cu-2e-=Cu2+；；
    正极材料为C或Ag、正极反应为Fe3++e-=Fe2+．
    （4）已知：含有10.0g氢氧化钠的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出14.3kJ的热量，则该中和反应的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.2kJ/mol．
    （5）根据教材中的“中和热的测定实验”，所用玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管以外，还需要温度计、搅拌器．

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