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    10．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
    Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
    （1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g．
    （2）从图1中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：abe．
    名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
    仪器
    序号abcde
    Ⅱ．测定中和热的实验装置如图2所示．

    （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和热数值为57.3kJ/mol）：
    （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
    ①请填写表中的空白：
    实验次数起始温度t1/℃终止温度
    t2/℃[    		温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.130.1 
    227.027.427.233.3
    325.925.925.929.8
    426.426.226.330.4
    ②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．
    （3）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察3图，然后回答问题．
    ①图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=（E2-E1）kJ/mol（用含E1、E2的代数式表示）．
    ②对于同一反应，图3中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是使用了催化剂．

    分析 Ⅰ、（1）根据公式m=nM=cVM来计算氢氧化钠的质量，但是没有245mL的容量瓶；
    （2）氢氧化钠要在玻璃仪器中称量，根据称量固体氢氧化钠所用的仪器来回答；
    Ⅱ、（1）根据酸碱中和反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量书写热化学方程式；
    （2）①先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；
    ②先根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-$\frac{Q}{n}$kJ/mol计算出反应热；
    （3）①依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；反应的焓变=生成物的能量-反应物的能量；
    ②对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，说明反应的活化能降低焓变不变，平衡不动，结合影响所以速率的元素分析判断；

    解答 解：Ⅰ、（1）没有245mL的容量瓶，所以用250mL的容量瓶，需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g；
    故答案为：5.0；
    （2）氢氧化钠要在小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药匙；
    故答案为：abe；
    Ⅱ、（1）已知稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和氢氧化钡钠稀溶液都是强酸和强碱的稀溶液，则反应的热化学方程式为：
    $\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；
    故答案为：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；
    （2）①4次温度差分别为：4.0℃，4.1℃，3.9℃，4.1℃，4组数据都有效，温度差平均值=$\frac{4.0℃+4.1℃+3.9℃+4.1℃}{4}$=4.0℃；
    故答案为：4.0；
    ②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80ml×1g/ml=80g，温度变化的值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=80g×4.18J/（g•℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以实验测得的中和热△H=-$\frac{1.3376kJ}{0.025mol}$=-53.5 kJ/mol，
    故答案为：-53.5kJ/mol；
    （3）①依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；反应的焓变△H=生成物的能量-反应物的能量=（E2-E1）kJ/mol；
    故答案为：放热；（E2-E1）kJ/mol；
    ②对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，说明反应的活化能降低焓变不变，平衡不动，化学反应速率影响因素中，催化剂有此作用，所以最有可能使用了催化剂；
    故答案为：使用了催化剂．

    点评 本题主要考查热反应热的测定与计算，化学反应的能量变化与反应的焓变关系，题目难度不大，注意焓变和活化能计算方法、中和热的概念以及测定反应热的误差等问题．

    练习册系列答案
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    B．5.85g NaCl中含有的最外层电子数目为1.6NA
    C．2mol NO和1mol O2混合，充分反应后转移的电子数目为4NA
    D．25℃时，1L 0.1mol•L-1 Na2S溶液中的阴离子数目小于0.1NA

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    1．中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
    （1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：大烧杯，小烧杯，50mL量筒，温度计，胶头滴管，环形玻璃搅拌棒，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是保温、隔热、减少实验过程中热量的损失．
    （2）该实验常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是保证盐酸完全被中和．
    （3）做一次完整的中和热实验，温度计需要使用3 次，若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g•℃），反应后温度升高了△t，则该中和反应放出热量为100×4.18×△t×10-3  kJ（填表达式），生成1mol水时的反应热△H=-$\frac{100×4.18×△t×1{0}^{-3}}{0.025}$ kJ/mol（填表达式）．

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    18．已知NaCl、Na2SO4、Na3PO4三种溶质的物质的量浓度之比是1：1：2，三种溶液的体积比为2：2：1，则这三种溶液中Na+个数比是（　　）
    A．1：3：6B．2：3：9C．9：3：1D．1：2：3

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    5．很多纪念金币材料为钢芯镀金，你认为制作这种金纪念币时，钢芯应作（　　）
    A．阴极B．阳极C．正极D．负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用．回答下列问题：
    （1）碘不宜溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下：
    ①I2（s）+I-（aq）?I3-（aq）△H＜0；②I2（s）+2I-（aq）?I42-（aq）
    反应②的平衡常数的表达式为K=$\frac{c（{{I}_{4}}^{2-}）}{{c}^{2}（{I}^{-}）}$．温度升高时，反应①的平衡常数将减小（填“增大”“减小”或“不变”）
    （2）碘与钨在一定温度下，可发生如下可逆反应：W（s）+I2（g）?WI2（g）现准确称取0.508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中，并加热使其反应．如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n（WI2）～t]，其中曲线Ⅰ（0～t2时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃


    ①该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）．
    ②反应从开始到t1（t1=3min）时间内的平均速率v（I2）=1.20×10-2mol•L-1•min-1
    ③在450℃时，该反应的平衡常数K=9．
    ④能够说明上述反应已经达到平衡状态的有B、C（填选项字母）
    A．I2与WI2的浓度相等
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    （4）A与Na2O2的反应，氧化剂为Na2O2，若生成1molD，转移的电子数目为2NA．
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    19．下列结构示意图所代表的微粒中，化合价为-1价的是（　　）
    A．B．C．D．

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