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【题目】下列实验操作能够达到实验目的的是( )

A.实验室采用图所示装置收集SO2

B.可用图所示装置比较KMnO4Cl2S的氧化性强弱

C.实验室四氯化碳中常含有少量溴,加适量的苯,振荡、静置后分液,可除去四氯化碳中的溴

D.称取0.40 g NaOH,直接置于100 mL容量瓶中加水至刻度线,可配制0.10 mol/L NaOH溶液

【答案】B

【解析】

试题分析:A、二氧化硫的密度大于空气的密度,所以收集二氧化硫应该采用向上排空气法收集不是向下排空气法收集,故A错误;B、高锰酸钾能氧化浓盐酸生成氯气,反应中高锰酸钾作氧化剂,氧化产物是氯气,所以高锰酸钾的氧化性大于氯气;氯气和硫离子反应生成硫单质,氯气是氧化剂,硫是氧化产物,所以氯气的氧化性大于硫,由此得出高锰酸钾的氧化性大于氯气,氯气的大于硫,故B正确;C、溴和溴乙烷都易溶于苯,所以不能采用分液的方法分离,故C错误;D、容量瓶不能用来溶解氢氧化钠固体,只能是先把氢氧化钠放在烧杯中溶解,等冷却至室温时,再转移至容量瓶中,故D错误;故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

A.氯化铝与过量氨水:Al3+ +4OH-=AlO2- +H2O

B.钠和冷水反应:Na2H2O Na+2OHH2

C.氯气与水反应Cl2H2O Cl- + H+HClO

D.碳酸钙与盐酸反应:CO32+ 2H+ = H2O+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列能级中轨道数为5的是( )

A. s能级 B. p能级 C. d能级 D. f能级

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:

下列说法正确的是(

A.滤液A中的阳离子为Fe3+、Fe2+、H+ B.样品中Fe元素的质量为2.24g

C.样品中CuO的质量为4.0g D.V=896

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述错误的是(

A.离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性

B.离子键的强弱主要决定于离子半径和离子所带电荷数

C.配位键在形成时,由成键双方各提供一个电子形成一对共用电子

D.金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子中外层d轨道达半充满状态的是 ( )

A. 24Cr3+ B. 26Fe3+ C. 27Co3+ D. 29Cu+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度时,在一个2L的密闭容器中,XYZ三种物质的物质的两随时间的变化曲线如图所示,据此回答:

1)该反应的化学方程式为

2)从开始至2minZ的平均反应速率为 mol/(L·min)

3)改变下列条件,可以加快化学反应速率的有_________

A.升高温度

B.减小物质X的物质的量

C.减小压强

D.增加物质Z的物质的量.

E.加入某种催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂,主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程:

已知:①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解,且需现合成现用。

②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

(1)在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后,生成氢气和NaClO3,请写出阳极的电极反应式

(2)反应生成ClO2气体需要X酸酸化,X酸可以为

A.盐酸 B.稀硫酸 C.硝酸 DH2C2O4溶液

(3)吸收塔内的温度不能过高的原因为

(4)ClO2S还原为ClOCl转化率与pH关系如图。写出pH≤2ClO2S反应的离子方程式:

(5)ClO2对污水中Fe2Mn2S2CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN amg/L,现用ClO2CN氧化,生成了两种无毒无害的气体,其离子反应方程式为______________;处理100 m3这种污水,至少需要ClO2 _____________ mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程,从某酸性废液(主要含Cu2+、Fe3+ H+、Cl)中制备氯化亚铜。

请回答下列问题:

(1)写出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式(2分):

(2)操作②的名称是: ,步骤④中所加物质X为:

(3)步骤⑥应调节溶液pH呈酸性,且用乙醇洗涤CuCl晶体,目的是:

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