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    6．化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏
    B．污水处理可采用混凝法，明矾是一种常用的混凝剂
    C．硅单质常作为制备光导纤维的主要材料
    D．淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素

    分析 A．根据蛋白质变性的条件是：受热、高能射线，紫外线、强酸、强碱、重金属盐、某些有机物；
    B．明矾能水解生成生成胶体，胶体具有吸附性；
    C．二氧化硅常作为制备光导纤维的主要材料；
    D．加碘盐中加入的是碘的化合物，不是碘单质．

    解答 解：A．为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷冻保藏，故A错误；
    B．明矾溶于水，铝离子水解生成胶体，胶体具有吸附性，使悬浮物凝聚而沉淀，故能净化水，所以明矾是一种常用的混凝剂，故B正确；
    C．二氧化硅常作为制备光导纤维的主要材料，故C错误；
    D．碘与淀粉变蓝是指与碘单质与淀粉变蓝，而不是碘的化合物，而食盐加碘加入的是碘的化合物，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查常见元素及其化合物的性质，明确物质的性质和用途是关键，为常考查点，题目难度不大，注意蛋白质盐析和变性的条件．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关SO2的说法不正确的是（　　）
    A．把SO2通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液 会变红
    B．把SO2通入品红溶液中，品红溶液会褪色
    C．将足量SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
    D．把SO2通入氯化钡溶液中，溶液会出现白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是②④（填写序号）．
    ①将0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．
    ②将95g的蒸馏水，倒人盛有5g氯化钠的烧杯中，搅拌溶解，配制5%的食盐水．
    ③用四氯化碳萃取碘水中的I2，分液时，四氯化碳层从分液漏斗的上口放出．
    ④使用容量瓶、分液漏斗时，首先应检验是否漏水．
    ⑤将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶，除去CO2中HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A．在电解水实验中，加入硫酸钠可以提高电解效率
    B．碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合有沉淀和气体生成
    C．铁制品在海水中比在纯水中更易腐蚀
    D．在双氧水中加FeCl3溶液可使产生O2速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 pH为9的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B）
    B．将标准状况下的2.24LCO2通入150mL 1mol•L-1 NaOH溶液中，所得溶液中c（CO32-）＞c（HCO3-）
    C．0.1mol•L-1的醋酸pH=a，0.01mol•L-1的醋酸pH=b，则a+1＞b
    D．常温时①pH=12的氨水②pH=12的NaOH溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH：②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（　　）
    A．溶液的pH变小B．阴极逸出气体
    C．阳极附近溶液呈蓝色D．阴极附远溶液呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．芳香酯I的合成路线如图：

    已知以下信息：
    ①A-I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的苯环上的一溴代物有两种．
    ②
    ③
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式，C→D的反应类型为加成反应，F中不含氧的官能团的名称为氯原子，I的结构简式为．
    （2）E→F与F→G的顺序不能颠倒，理由如果颠倒则（酚）羟基会被KMnO4/H+氧化
    （3）B与银氨溶液反应的化学方程式为，F→G①的化学方程式为．
    （4）G还可以通过缩聚反应制得高分子材料，试写出其结构简式．
    （5）A的同分异构体很多，其中能使FeCl3溶液显紫色有9种，写出一种核磁共振氢谱有4组峰的分子的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
    D．某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）利用反应：6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O可以处理硝酸工业中产生的NO2，消除尾气污染．上述反应中，每转移1.2mol电子，消耗的NO2在标准状况下的体积是6.72L．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6 kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0 kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
    （3）如图是1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1减小（填“增大”“减小”或“不变”，下同），△H不变；
    请写出反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
    （4）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，负极通入CO，正极通入空气与CO2的混合气，制得燃料电池．电池的负极反应式为CO-2e-+CO32-=2CO2；使用该电池用惰性电极电解200mL1.5mol/L的NaCl溶液，电解时两极共产生448mL气体（标准状况下），写出该电解反应的离子方程式2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH；假设溶液体积不变，则电解后该溶液的pH为13．

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