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    17．下面是有关弱酸的电离平衡常数．结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是（　　）
    弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
    A．1 mol•L-1的溶液中，pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
    B．升高温度，HCN溶液中H+浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大
    C．向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的电离平衡都正向移动
    D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动

    分析 A．酸根离子水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液pH越大；
    B．弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进速率；
    C．物质浓度增大、加水稀释都导致平衡正向移动；
    D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，发生中和反应导致平衡正向移动．

    解答 解：A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小，酸根离子水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液pH越大，酸根离子水解程度CO32-＞CN-＞CH3COO-，所以相同浓度的钠盐溶液pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A错误；
    B．弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进速率，HCN是弱酸，升高温度促进其电离，所以氢离子浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大，故B正确；
    C．物质浓度增大、加水稀释都导致平衡正向移动，但醋酸浓度越大其电离程度越小，故C正确；
    D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，发生中和反应导致溶液中氢离子浓度降低，从而促进醋酸电离，平衡正向移动，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查弱电解质的电离、盐类水解等知识点，明确电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子水解程度关系即可解答，注意：弱电解质电离程度与其浓度成反比．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各物质的化学式、对应的名称（或俗名）、物质所属的类别都正确的是（　　）
    A．Na2O2 过氧化钠   碱性氧化物B．CO2二氧化碳  酸性氧化物
    C．H2SO3硫酸    酸D．Na2CO3 纯碱     碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．配制0.2mol/L下列物质的溶液各50mL，需下列各物质的用量分别为：
    ①NaOH0.4g；②H2SO40.98g；③CuSO4•5H2O2.5g；④HCl（标准状况）224mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径A＜B＜CB．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物
    C．B的氧化物熔点比A的氧化物高D．A与C可形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．某有机物的蒸气完全燃烧后生成等物质的量的CO2和H2O，反应消耗的O2和生成的CO2均为原有机物蒸气体积的2倍（同温同压下）．该有机物的分子式是C2H4O2，它可能的结构简式是CH3COOH、HCOOCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（　　）
    选项实验目的玻璃仪器
    A验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性酒精灯、试管、导气管、烧杯
    B用碱石灰除去氢气中混有的水蒸气并收集氢气洗气瓶、导气管、集气瓶
    C用氢氧化钠和醋酸溶液测中和反应的中和热烧杯、玻璃棒、温度计
    D分离苯和苯酚的混合物分液漏斗、烧杯
    A．AB．BC．CD．.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
    B．强碱溶液中：Na+、K+、[Al（OH）4]-、CO32-
    C．强碱性溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
    D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品．
    请回答下列问题：
    （1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3胶体，具有吸附性，即Al3++3H2O?Al（OH）3胶体+3H+，Al（OH）3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（用离子方程式表示）．
    （2）如图1是电解质溶液的pH随温度变化的图象．其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是Ⅰ（填写序号），导致pH随温度变化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小．
    （3）室温时，向100mL 0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：

    ①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是a点；在a点，反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓．
    ②下列对b点时的说法正确的是ABD．
    A．Al3+已经完全沉淀  
    B．c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）
    C．Al（OH）3部分溶解　　　　　　  
    D．消耗的NaOH溶液体积大于300mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．利用15N可以测定亚硝酸盐对地下水质的污染情况．
    （1）下列说法正确的是BCD．
    A．14N与15N为同种核素                
     B．14N的原子半径小于14C
    C．15NH3与14NH3均能形成分子间氢键   
    D．CH315NH2与CH3CH214NH2互为同系物
    （2）15N的原子结构示意图为，15N2的结构式为15N≡15N；
    （3）工业上电解法处理亚硝酸盐的模拟工艺如图．
    已知：阳极区发生化学反应：2NO2-+8H++6Fe2+═N2↑+6Fe3++4HzO
    ①阳极电极反应方程式是Fe-2e-═Fe2+（不考虑后续反应）；
    ②若硫酸溶液浓度过大，阴极区会有气体逸出，该气体为H2（填化学式）；该现象表明c（ H+ ）越大，H+氧化性越强；
    ③若电解时电路中有0.6mol电子转移，且NaNO2有剩余，则电解池中生成Na2SO40.05mol．

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