Question

5．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）

• A． 1.0mol?L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
• B． 甲基橙呈红色的溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-
• C． 0.1 mol•L^-1FeCl₃溶液：K⁺、NH₄⁺、I^-、SCN^-
• D． 0.1 mol•L^-1的NaOH溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

Answer 1

分析 A．酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；
B．该溶液中存在大量氢离子，偏铝酸根离子与氢离子、铵根离子反应；
C．铁离子能够与碘离子、硫氰根离子反应；
D．四种离子之间不反应，都不与氢氧化钠反应．

解答 解：A．H⁺、Fe²⁺、KNO₃发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．甲基橙呈红色的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，NH₄⁺、AlO₂^-之间发生双水解反应，AlO₂^-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Fe³⁺能够与I^-、SCN^-反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-之间不反应，都不与NaOH反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．