练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    25℃时，关于浓度均为0.2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液的说法不正确的是（　　）
    分析：A、任何溶液中均存在水的电离平衡，在水溶液中碳酸氢根存在电离平衡和水解平衡；
    B、根据溶液加水稀释所导致溶液中微粒的变化来回答；
    C、根据电荷守恒来回答；
    D、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，水解规律：谁强显谁性．
    解答：解：A、Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；
    B、两溶液分别加水稀释后，pH均减小，但是Kw只受温度影响，所以温度不变，Kw不变，故B错误；
    C、两溶液中均存在电荷守恒：c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）=c（Na+）+c（H+），故C正确；
    D、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查学生盐的水解的应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?兰州一模）运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
    （1）下列关于氯水的叙述正确的是
    aef
    aef
    （填写序号）．
    a．氯水中存在两种电离平衡
    b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
    c．向氯水中通入氯气，c（H+）/c（ClO-）减小
    d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
    e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
    f．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
    （2）氯气在工业上有着极其广泛的用途．工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑
    ．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=
    12
    12
    ．
    （3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式 HClO H2CO3
    电离平衡常数 K=4.7×10-8 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
    写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式
    NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑
    NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑
    ．若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因
    ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
    ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
    ．
    （4）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色．写出化学反应方程式：
    5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
    5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    2009高二上：16.25℃时，下列关于等体积、等pH的NaOH溶液和氨水溶液的说法正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有体积相等的甲、乙两个密闭容器，如图1所示，甲的活塞可以随意推拉，乙为恒容．向甲容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时问变化的曲线如图2所示．

    （1）0～20min A的平均反应速率为
    0.05mol/（L?min）
    0.05mol/（L?min）
    ．
    （2）①30min时改变了一种反应条件，所改变的条件和判断的理由是
    增大体积为原来的
    4
    3
    倍；30min时正、逆反应速率降低，A、C的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，A的浓度由1mol/L变为0.75mol/L
    增大体积为原来的
    4
    3
    倍；30min时正、逆反应速率降低，A、C的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，A的浓度由1mol/L变为0.75mol/L
    ；②已知该反应的正反应为放热反应，40min时改变了一种反应条件，所改变的条件和判断的理由是
    升高温度；40min时改变的条件，瞬间A、C的浓度不变，正、逆速率都增大，平衡向逆反应移动
    升高温度；40min时改变的条件，瞬间A、C的浓度不变，正、逆速率都增大，平衡向逆反应移动
    ．
    （3）请在图2的Ⅱ图中补画出30～40min正、逆反应速率关于时间变化的曲线．
    （4）若向乙容器中充入一定量的A、B、C，使A、B起始浓度均为a mol/L，C为3.5mol/L，一定温度下达到平衡时，C的浓度为2.0mol/L，则a=
    0.25
    0.25
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：四川省攀枝花市2012－2013学年高一下学期期末调研监测化学试题 题型：013

    25℃时，关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：

    ①氨水

    ②盐酸

    ③氯化铵溶液，下列说法正确的是C

    [　　]

    A．

    溶液的pH：①＞②＞③

    B．

    水电离出的c(H+)：③＞②＞①

    C．

    ①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

    D．

    ①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案