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    2Zn（OH）2•ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2、Mn2+等离子）为原料制备2Zn（OH）2•ZnCO3的工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）当（NH4）2SO4，NH3·H2O的混合溶液呈中性时， c（NH4＋） 2c（SO42－）（填“＜”、“＞”或“=”）性。

    （2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是 （任写一种）。

    （3）“浸取”时加入的NH3·H2O过量，生成MnO2的离子方程式为 。

    （4）适量S2?能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因： 。

    [已知：Ksp（ZnS）＝1.6×10?24，Ksp（CuS）＝1.3×10?36+；K﹥105化学反应完全]

    （5）“沉锌”的离子方程式为 。

    （6）“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是 。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一下第三次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，（如下图所示）得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。

    请回答下列问题:（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

    （1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，目的是 。

    （2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是： 。

    （3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能够生成1mol乙酸乙酯？ ，原因是 。

    （4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

    试剂a是_ __；试剂b是 ；分离方法①是______________，分离方法②是 _______，分离方法③是_______________。

    （5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是 。

    （6）写出C→D反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都七中高一下甲烷课后作业化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，下列关于A和B的叙述中正确的是（ ）

    A．A和B一定是同分异构体

    B．A和B不可能是同系物

    C．A和B的最简式相同

    D．A和B各1mol完全燃烧后生成的二氧化碳的质量一定相等

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西吉安一中高一下第二次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向10 mL 0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是：( )

    A．x=10时，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c(NH4+)＞c(SO42-)

    B．x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(NH4+)＜c(Al3+)

    C．x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c(OH-)＜c(AlO2-)

    D．x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c(OH-)=c(Ba2+)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西吉安一中高一下第二次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活密切相关，下列有关说法中不正确的是( )

    A．光导纤维遇强碱会“断路”

    B．福岛核电站泄露的放射性物质l31I和127I互为同位素，化学性质几乎相同

    C．以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因

    D．氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三押题卷理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）

    A．向0.1molFeI2溶液中滴加少量氯水，反应中有0.3NA电子转移

    B．向溴水中加入足量氯化亚铁能使溶液变成无色

    C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-

    D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三最后一次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    化学平衡原理是中学化学学习的重要内容，请回答下列问题：

    甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气（主要成分CO、H2）制备甲醇。

    （1）己知：CO、H2、CH3OH、的燃烧热（△H）分别为-283.0kJ/mol、-241.8kJ/mol、-192.2 kJ/mol，请写出合成气制备甲醇的热化学方程式 。

    （2）若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2，发生CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻为平衡状态的是______（填选项字母）。

    （3）在T1℃时，在体积为5 L的恒容容器中充入3 mol的合成气，反应达到平衡时CH3OH的体积分数与n（H2）／n（CO）的关系如图所示。H2和CO按2:1投入时经过5 min达到平衡，则5 min内用H2表示的反应速率为v（H2）=_______。温度不变，当时，达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图象中的______点。

    （4）含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2，然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式：________________________。

    （5）水的自偶电离可表示为H2O+H2OH3O++OH-。与水电离相似，甲醇也能发生自偶电离，请写出甲醇的自偶电离方程式_______________________________________，往甲醇中加入少量金属钠反应生成甲醇钠，则反应后的混合液中的电荷守恒式_____________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建厦门外国语学校高三5月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是

    选项

    实验操作

    实验目的或结论

    A

    向里推注射器

    通过观察液面差判断该装置的气密性

    B

    向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH) 2粉末，搅拌一段时间后过滤

    除去MgCl2溶液中少量FeCl3

    C

    常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生

    说明常温下

    Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)

    D

    C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液

    不能检验制得的气体是否为乙烯

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，在容积不变的密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则下列说法正确的是

    A．平衡不移动

    B．平衡时C的物质的量增大

    C．平衡向逆反应方向移动

    D．平衡时混合气体的平均摩尔质量减少

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