Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、丙烯分子中有8个σ键，1个π键
• B、在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
• C、NF₃的沸点比NH₃的沸点低得多，是因为NH₃分子间有氢键，NF₃只有范德华力
• D、NCl₃和BC1₃分子中，中心原子都采用sp³杂化

Answer 1

考点：共价键的形成及共价键的主要类型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：化学键与晶体结构

分析：A、丙烯中存在6个C-H键和1个C=C双键，1个C-Cl单键，美誉孤对电子，C-H之间形成的是σ键，C-C之间有2个是σ键，C-C之间还有1个是π键；
B、Si原子半径较大，Si、O原子间距较大，P-P轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成稳定的π键；
C、NF₃的沸点比NH₃的沸点低得多，是因为NH₃分子间有氢键，NF₃分子间只有范德华力；
D、NCl₃中N形成3个σ键，孤电子对数=1，为SP³杂化，BCl₃中B形成3个σ键，无孤电子对，为sp²杂化．

解答： 解：A、丙烯中存在6个C-H键和1个C=C双键，1个C-Cl单键，美誉孤对电子，C-H之间形成的是σ键，C-C之间有2个是σ键，C-C之间还有1个是π键，故丙烯分子中有8个σ键，1个π键，故A正确；
B、Si原子半径较大，Si、O原子间距较大，P-P轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成稳定的π键，故B错误；
C、NF₃的沸点比NH₃的沸点低得多，是因为NH₃分子间有氢键，NF₃分子间只有范德华力，故C正确；
D、NCl₃中N形成3个σ键，孤电子对数=

5-3×1

2

=1，为SP³杂化，BCl₃中B形成3个σ键，无孤电子对，为sp²杂化，故D错误．
故选：AC．

点评：本题考查了共价键的形成和共价键的种类、杂化方式和类型、晶体的微粒间作用，综合性较强，难度一般，注意基础知识的积累．