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    （金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)，下列叙述正确的是( )

    A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－=Ni

    B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

    C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

    D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上第12次周测化学卷（解析版） 题型：填空题

    某工厂的废气中含有CO、SO2、NO等有毒气体，为了更有效地治理该废气，某研究小组分别设计了如下两个方案：

    方案(1)：治理含CO、SO2的烟道气，以Fe2O3作催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体。

    已知：ⅰ.硫的熔点112.8℃，沸点444.6℃；

    ⅱ.反应每得到1mol硫，放出270kJ的热量。

    ①写出该治理烟道气反应的热化学方程式： 。

    ②其他条件相同，催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如下图。不考虑催化剂价格因素，生产中选Fe2O3作催化剂的主要原因是 。

    方案(2)：用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。向某容积为2L 的密闭容器中加入NO和足量的活性炭(固体试样体积忽略不计)，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    时间/min

    浓度/(mol/L)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.58

    0.40

    0.40

    0.32

    0.32

    N2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.34

    0.34

    CO2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.17

    0.17

    ①10min～20min以v(CO2)表示的反应速率为 。

    ②根据表中数据，T1℃时该反应的平衡常数为 (保留两位有效数字)。

    ③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态标志的是 (填序号字母)。

    A．容器内压强保持不变

    B．2v正(NO)=v逆(N2)

    C．容器内CO2的体积分数不变

    D．混合气体的密度保持不变

    ④30min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 ；

    ⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，NO的平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)

    ⑥50min时，保持其他条件不变，往容器中再充入0.32 mol NO和0.34mol CO2，平衡将向 方向移动。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上10.6周测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向1LpH=2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上10.6周测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

    A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10－5mol·L－1

    B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

    C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HC2O4－)

    D．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na+)：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上学期第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）选择合适的图像

    ①将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是____________。

    ②将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是___________。

    ③将中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，则图像是____________。

    （2）用惰性电极电解400mL一定浓度的CuSO4溶液（不考虑电解过程中溶液体积的变化），通电一段时间后进行如下操作。

    ①如果向所得的溶液中加入0.1molCuO后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为 mol。

    ②如果向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为 mol。

    ③如果向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为 mol。

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上学期第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关金属电化学腐蚀的说法正确的是( )

    A．铜既可以发生析氢腐蚀也可以发生吸氧腐蚀 B．铁只能发生析氢腐蚀

    C．铜只能发生吸氧腐蚀 D．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为：N2O4(g) 2 NO2(g) △H=+24.4 kJ/mol

    (1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是_________________。

    a．v正(N2O4)=2 v逆(NO2) b．体系颜色不变

    c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变

    达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色________(填 “变深”、“变浅”或“不变”)。

    (2)平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数(例如：p(NO2)=p总·x(NO2)。写出上述反应平衡常数Kp表达式________________(用p总、各气体物质的量分数x表示)；影响Kp的因素是____________________。

    (3)上述反应中，正反应速率v正=k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆=k逆·p 2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为_________(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa)，已知该条件下k正=4.8×l04 s-1 ，当N2O4分解10%时，v正=___________kPa·s-1。

    (4)真空密闭容器中放入一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为a。保持温度不变，向密闭容器中充入等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解率的表达式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    将0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I－ 2Fe2++I2”的是

    实验编号

    实验操作

    实验现象

    ①

    滴入KSCN溶液

    溶液变红色

    ②

    滴入AgNO3溶液

    有黄色沉淀生成

    ③

    滴入K3[Fe(CN)6]溶液

    有蓝色沉淀生成

    ④

    滴入淀粉溶液

    溶液变蓝色

    A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A．油脂水解可得到氨基酸

    B．蛋白质水解可以得到高级脂肪酸

    C．维生素是一类高分子化合物

    D．淀粉和纤维素的组成的化学式可表示为(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖

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