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    在500mL 和的混合液中加入21.7g铁粉，待反应完全后，得到16.8g残留固体．在滤液中加入400mL 4mol/L的溶液，恰好使溶液中的完全沉淀．求原混合液中和的物质的量浓度．

    答案：2.45mol/L#2.45摩尔/升;0.25mol/l#0.25摩尔/升
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或事故处理中，正确的做法是
    B、D、F、G
    B、D、F、G

    A．银镜反应实验后附有银的试管，可用氨水清洗
    B．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒
    C．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
    D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
    E．在250ml烧杯中加入216mL水和24g NaOH固体，配制质量分数为10%NaOH溶液
    F．发生急性硫化氢中毒，应迅速将患者转移到空气新鲜的地方，对患者实行人工呼吸，并迅速送医院救治．
    G．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
    H．为了测定某溶液的pH，将用蒸馏水润湿的pH试纸浸入到待测溶液中，过一会取出，与标准比色卡进行对比
    I．配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列有关实验的说法、操作或结论不正确的是           （填序号）

        A．制备Fe(OH)3胶体时，应往沸水中滴加饱和FeCl3溶液，并继续加热到溶液呈红褐色为止。

        B．测定中和热实验中，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度，NaOH溶液的起始温度和反应后溶液的最高温度。

        C．在一定物质的量溶液配制的过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒、定容时加水超过了刻度线、容量瓶没有干燥均会使所配溶液浓度偏低。

        D．往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液变蓝色。

    E．铝粉和氧化镁或氧化铁粉末混合，高温均能发生铝热反应。

    F．验证AgNO3溶液中是否混有Al(NO3)3，可加入过量氨水，如有白色沉淀，则混有Al(NO3)3

    G．稀释浓硫酸时，要将水沿容器壁缓慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌。

    （2）实验室配制500ml 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，需用托盘天平称取碳酸钠粉末    g。

    配制时应选用的仪器有，托盘天平、药匙、烧杯、量筒、             。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10l kPa，温度为0℃）。

       （1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol／L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_____________ 。

    A．200 mL   B．400mL    C．500mL 

       （2）若1.30g锌粒完全溶解，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重l.28 g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_______________________________________。

       （3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g量气管中收集到VmＬ气体，则有方程：a g／65g·mol－1＝b g／64g·mol－1＋V mL / 22400 mL·mol－1，其依据的原理是____________________________。

       （4）若在烧瓶中投入d g锌，再加入V L c mol／L 浓硫酸，充分反应后锌有剩余，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的混和气体中H2和SO2物质的量之比 n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H2）/n（SO2）的比值将             （填

    偏大、偏小或无影响）

     

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    科目：高中化学 来源：2012届甘肃省天水市二中高三模拟（5月）考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （20分）某化学课外活动小组以铝屑、稀H2SO4、NaOH溶液为主要原料欲制备Al(OH)3沉淀，设计了如下三种方案，见下表。阅读下表并回答下列问题：

    途径
    		生成1 mol Al(OH)3消耗H+或OH－的物质的量/mol
    消耗H+
    		消耗OH－
    1．Al→Al3+→Al(OH)3
    		 
    		 
    2．Al→AlO→Al(OH)3
    		 
    		 
    3．
    		 
    		 
    （1）填写上表中空格并从节约原料的角度来分析，你认为应选择方案_________最为合理。
    （2）本实验要用到NaOH溶液。某学生用已知质量y(g)的表面皿，准确称取（g）NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放入（+ y）(g)砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边，如图所示，下面他的操作应该是_________       使           。

    （3）若称取的(g)NaOH刚好可配制0.5mol·L－1NaOH溶液500mL。在下列配制溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号）______________。

    （4）阅读下列制备Al(OH)3实验步骤，填写空白：
    ①在烧杯A中加入50mL0.5mol·LNaOH溶液，再加入足量铝屑。给溶液稍加热。其作用是：__________________________用蒸馏水把铝屑冲洗干净。称量铝屑的质量为m1(g)。
    ②在盛有适量稀H2SO4的烧杯B中应放入___________（g）（用含m1的式子表示）质量的铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全。
    ③在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C中放入____________（g）（用含m1的式子表示）质量的铝屑充分搅拌使铝屑反应完全。
    ④将烧杯B和烧杯C中的溶液混和观察到的现象是：_______________________________，反应的离子方程式是：___________________________
    （5）过滤时某学生操作如图，请用文字说明图中错误的是：
    _____________________                                                                                                                                                                                               。

    （6）把沉淀转移到烧杯中，用蒸馏水洗涤三次再过滤，再洗涤、
    干燥得Al(OH)3固体质量为m2(g)计算本实验Al(OH)3的产率是_________________   

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    科目：高中化学 来源：2010年湖北省高一上学期期中考试化学卷 题型：填空题

    （10分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10l kPa，温度为0℃）。

       （1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol／L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_____________ 。

    A．200 mL   B．400 mL    C．500mL 

       （2）若1.30g锌粒完全溶解，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重l.28 g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_______________________________________。

       （3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g量气管中收集到VmＬ气体，则有方程：a g／65g·mol－1＝b g／64g·mol－1＋V mL / 22400 mL·mol－1，其依据的原理是____________________________。

       （4）若在烧瓶中投入d g锌，再加入V L c mol／L 浓硫酸，充分反应后锌有剩余，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的混和气体中H2和SO2物质的量之比 n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H2）/n（SO2）的比值将              （填

    偏大、偏小或无影响）

     

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