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13.将Zn棒和Cu棒用导线连接后,放入某电解质溶液中,构成如图所示装置.试回答下列问题:
(1)若电解质溶液为稀硫酸,则Zn棒为原电池的负极,可观察到Cu棒的所产生现象是有气泡生成(或有气体放出),试用电极反应式表示该现象2H++2e-=H2↑.
(2)若电解质为硫酸铜溶液,则Cu棒上发生还原反应(填“氧化”或“还原”),Zn棒上发生反应的电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+

分析 (1)锌比铜活泼,若电解质溶液为稀硫酸,形成原电池时,锌为负极,发生氧化反应,铜为正极,发生还原反应;
(2)若电解质为硫酸铜溶液,锌被氧化生成锌离子,铜极上发生还原反应,有铜析出.

解答 解:(1)锌比铜活泼,若电解质溶液为稀硫酸,形成原电池时,锌为负极,发生氧化反应,铜为正极,发生还原反应,正极发生2H++2e-=H2↑,可观察到有气泡生成,
故答案为:负;有气泡生成(或有气体放出); 2H++2e-=H2↑;
(2)若电解质为硫酸铜溶液,锌被氧化生成锌离子,电极方程式为Zn-2e-=Zn2+,铜极上发生还原反应,有铜析出,故答案为:还原;Zn-2e-=Zn2+

点评 本题考查原电池知识,侧重于学生的分析能力和基本理论的综合理解和运用的考查,为高频考点,注意把握原电池的工作原理以及电极方程式的书写,难度不大.

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