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    10．碱金属与卤素所形成化合物的性质中不常见的是（　　）
    A．熔沸点较高B．能溶解于水C．溶液能导电D．受热易分解

    分析 碱金属元素易失电子，卤族元素易得电子，碱金属族卤化物都易溶于水、熔沸点较高，其水溶液能导电，据此分析解答．

    解答 解：碱金属元素易失电子，卤族元素易得电子，碱金属族卤化物都是离子化合物，离子键导致其熔沸点较高，且易溶于水，在水溶液中易电离生成自由移动的阴阳离子而导致其溶液导电，不一定有颜色，如NaCl无色，熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子而导电，受热男分解，综上所述，ABC错误，D正确．
    故选D．

    点评 本题以碱金属、卤族元素为载体考查离子化合物结构、性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，知道离子化合物和共价化合物区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在水中加入下列物质，可以抑制水电离的是（　　）
    A．NaOHB．CuCl2C．CH3COONaD．KNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列有关烷烃的命名错误的是（　　）
    A．，3，3-三甲基戊烷B．　  2，2，4三甲基戊烷
    C．（CH3CH2）2CHCH3　      3甲基戊烷D．　异戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1H2S水溶液中，H2S、HS-和S2-粒子数目之和为0.01NA
    B．0.16g氨基中含有N-H键的数目为0.02NA
    C．0.1mol CaO与0.2mol水完全反应后，溶液中Ca2+的数目为0.1NA
    D．2.24L氯气通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组物质的晶体中，晶体类型、化学键类型均完全相同的是（　　）
    A．SO2和SiO2B．CCl4和KClC．NaOH和CaCl2D．CO2和H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将已除去表面氧化膜的铝条和镁条按图示方式插入NaOH溶液中一段时间，下列叙述正确的是（　　）
    A．该装置中镁条作负极
    B．该装置中镁条上无气泡产生
    C．该装置中电子从铝条经导线流向镁条
    D．该装置中铝条表面产生气泡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．以下数值等于阿伏加德罗常数的是（　　）
    A．2.0g H218O与T2O的混合物中所含中子数
    B．250mL 1mol/LFeCl3溶液中，阴、阳离子总数
    C．标准状况下，7g某单烯烃A中的C-H键数
    D．200mL 10mol/L盐酸与足量MnO2反应，转移电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．为了保护环境，充分利用资源．某研究小组通过如图简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（主要以Fe2O3存在，还含有氧化铝、二氧化硅等杂质）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）
    活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（S04）3+8H2O→15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，已知各氢氧化物沉淀PH值，请回答下列问题：
    pH开始沉淀沉淀完全
    Fe（OH）25.88.8
    Fe（OH）31.13.2
    Al（OH）33.05.0
    （1）第Ⅲ步目的是调剂PH，去除铝杂质（或除去Al（OH）3\Fe（OH）3）．
    （2）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作为取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，（或滴加苯酚溶液，不出现紫色）表明不含有Fe3+，反之则含．
    （3）得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质，②温度低、用水少降低洗涤过程中硫酸亚铁晶体的损耗．
    研究性学习小组对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究：

    （4）装置B的目的是检验产物水生成；装置C中高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是二氧化硫；装置D中球形干燥管的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸．
    （5）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中残留红棕色固体．写出FeSO4分解的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
    （6）设计一个简单实验检验产生的含硫元素的气体：．
    （7）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系如图2，由此得出FeSO4•xH2O中的x值为$\frac{10a-152}{18}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-→BaSO4↓+2H2O可表示（　　）
    A．Ba（OH）2与NaHSO4两溶液的溶质按物质的量之比2：1反应
    B．Ba（OH）2与NaHSO4两溶液的溶质按物质的量之比1：2反应
    C．Ba（OH）2与NH4HSO4两溶液的溶质按物质的量之比2：1反应
    D．Ba（OH）2与NH4HSO4两溶液的溶质按物质的量之比1：2反应

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