Question

【题目】(1)已知：2N2O5(g )=2N2O4( g )+O2( g ) H1=-4.4kJ·mol-1

2NO2( g)=N2O4(g ) H2 =-55.3kJ·mol-1

则反应N2O5( g )=2NO2(g )+O2(g )的H=_______ kJ·mol-1

(2)2molCH3OH(l)在O2(g)中完全燃烧，生成CO2(g)和H2O(l),放出887kJ热量：请写出CH3OH燃烧热的热化学方程式__________________________________

Answer 1

【答案】+53.1 CH3OH( l)+O2(g )=CO2( g )+2H2O(l) H=-443.5kJ·mol-1

【解析】

（1）根据盖斯定律，方程式如何叠加， 焓变就如何叠加；

（2）根据题目信息，计算焓变，写出热化学方程式即可。

（1）第一个反应编号①，第二个反应编号②， 得到目标方程式，故目标反应焓变为 ，

故答案为：+53.1；

（2）2mol 在 中完全燃烧，生成 和 ，放出887kJ热量，故1mol甲醇完全燃烧放出443.5kJ热量，燃烧热为1mol可燃物完全燃烧，故热化学方程式为：CH3OH( l)+O2(g )=CO2( g )+2H2O(l) H=-443.5kJ·mol-1 ，

答案为：CH3OH( l)+O2(g )=CO2( g )+2H2O(l) H=-443.5kJ·mol-1。