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    下列用来表示物质变化的化学反应中正确的是
    A．表示中和热的热化学方程式：H＋＋OH－=H2O △H=-57.3kJ·mol-1
    B．硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O
    C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子方程式：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
    D．足量酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应的离子方程式：2MnO4－＋5H218O2＋6H＋=2Mn2＋＋518O2↑＋8H2O
    D

    试题分析：书写热化学方程式时，需标明物质的状态，A错；硫酸氢铵中的氢也会与NaOH反应，离子方程式未表示出来，B错；强碱性溶液中不可能生成H+，C错；根据氧化还原反应电子得失守恒，MnO4-恰好将H2O2中的O全部氧化为O2，D正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（  ）
    A．a =3.36时，CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
    B．a =4.48时，2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2O
    C．a =6.72时，CO2 + OH- = HCO3-
    D．a =8.96时，3CO2 + 4OH- = CO32- + 2HCO3- + H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式表达正确的是
    A．硫化亚铁溶于足量的稀硝酸中:FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑
    B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+ H2O
    C．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-
    D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：
    HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓+ H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式表达的反应事实正确的是
    A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
    B．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42－=BaSO4↓
    C．向碳酸钙中加入稀盐酸：CO32－+2H+=CO2↑+H2O
    D．向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：ClO－+ H2O + CO2=" HClO" + HCO3－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表示对应反应的离子方程式正确的是
    A．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－+2H+H2↑+Cl2↑
    B．亚硫酸钠溶液中投入Na2O2： SO32－+2Na2O2=SO42－+O2↑+4Na+
    C．Fe2O3溶于足量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    D．鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式表达正确的是
    A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
    B．向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2O
    C．向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+＋OH－＝NH3·H2O
    D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    写出下列各离子反应方程式
    (1)氢氧化铝和盐酸的反应                                                            
    (2)钠和盐酸的反应                                                               
    (3)钠和硫酸铜的反应                                                              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式中正确的是(　　)
    A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O
    B．向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO3­－＋OH－===CaCO3↓＋H2O
    C．向Na2CO3溶液中通入CO2：CO32－＋CO2＋H2O==="2" HCO3­－
    D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：

    已知：①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。
    ②ClO2气体只能保持在稀释状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。
    ③ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
    (1)在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应方程式：                                 。
    (2)反应生成ClO2气体需要X酸酸化的原因为：                   。X酸为      。
    (3)吸收塔内的温度不能过高的原因为：           
    (4)吸收塔内ClO2随着还原剂的不同和溶液酸碱性的变化可被还原为ClO2—或Cl—。ClO2被S2—还原为ClO2—、Cl—的转化率与溶液pH的关系如右图所示。

    请写出pH≤2时ClO2与S2—反应的离子方程式：                                      。
    (5)第二步向NaClO3溶液中通SO2的同时通入空气的原因为：                 。
    (6)从滤液中得到NaClO2●3H2O粗晶体的操作步骤为
            、               、              。

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