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    【题目】一定条件下，下列物质可以发生加聚反应生成高分子化合物的是

    A.甲烷B.乙烷C.乙醇D.乙烯

    【答案】D

    【解析】

    一定条件下，可以发生加聚反应生成高分子化合物的是物质一般是含有碳碳双键或碳碳三键，甲烷、乙烷、乙醇不含碳碳双键或碳碳三键，不能发生加聚反应，乙烯含有碳碳双键，能发生加聚反应，故D符合题意。

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A. 2g D218O中所含中子数为NA

    B. 2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA

    C. 1mol/L碳酸氢钠溶液中的HCO3—数目小于NA

    D. 一定条件下，39g的乙炔和苯的气体混合物中所含原子总数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图回答，下列说法正确的是

    A. 此装置若用于铁表面镀铜时，a为铁。

    B. 此装置若用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度逐渐变小。

    C. 燃料电池中正极反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH-

    D. 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，b电极上增重63.5 g，a电极下方有部分重金属泥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－Q kJ/mol（Q>0）

    据此回答以下问题：

    （1）①该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

    ②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越________。

    （2）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)________。

    （3）某温度下，若把2 mol N2与6 mol H2置于体积为1 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K＝________(可用分数表示)。

    （4）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a________b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1_______Q。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍是重要的合金元素，可制作镍铬、镍铝等合金，镍也常用作有机加氢的催化剂及制取配合物。

    （1）写出基态Cr的简化电子排布式__________，Cr中共有__________种不同能级的电子。

    （2）Ni(CO)n与Fe(CO)5同属金属羰基配合物，形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，研究发现金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。

    ①Ni、C、O的电负性由大到小的顺序为____________________。

    ② Ni(CO)n分子中n=__________。

    ③已知Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，根据岩浆晶出规则熔融的NiO和FeO岩浆在冷却过程中，NiO更容易先结晶，试解释其原因____________________。

    （3）检定镍、钴、铜钯等可用双氰胺，化学式C2H4N4，其结构简式如图所示。双氰胺分子中碳原子的杂化方式有__________，分子结构中键能最大的共价键是__________。

    （4）镍的晶体结构、镍铝合金的晶胞如图所示。

    ①镍晶体的堆积方式为__________。

    ②已知Al的第一、第二电离能分别为：l1=578kJ/mol，l2=1817kJ/mol，简述l2远大于l1的原因__________________________________________________。

    ③已知：镍铝合金密度为dg/cm3，NA代表阿伏伽德罗常数，则铝镍的核间距为__________ pm。(用代数式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组拟提纯粗盐并取苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：

    请根据上述流程，回答以下问题：

    (1)要从橙红色液体中分离出溴，可采取的操作是____________。

    (2)试剂A中如果有两种溶质，它们是_____ 、 ______；如果是一种溶质，它是________。试剂B是__________。

    (3)检验SO42- 已除尽的方法是__________________________________________。

    (4)操作②名称_______________。

    (5)在操作②之后的无色溶液中加入稀盐酸的目的是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带中所含碘元素以碘离子（I-）的形式存在，经常食用海带可以防治甲状腺肿大。某同学设计实验从海带中提取碘，有如下操作：①滤液中滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液；⑥蒸馏。下列说法不正确的是( )

    A. 实验的合理操作顺序是②④①③⑤⑥

    B. 步骤②、④中都需要用到玻璃棒

    C. 步骤①中双氧水表现氧化性

    D. 步骤⑥中所用装置如右图所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu、Fe、Se、Co、S、P等元素常用于化工材料的合成。请回答下列问题：

    (1)Fe3+最外层电子排布式为___________，其核外共有_____种不同运动状态的电子。Fe3+比Fe2+更稳定的原因是_______________________________________。

    (2)硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性从大到小的顺序为_________________(用元素符号表示)，SeO2分子的空间构型为___________________。

    (3)P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图所示。P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为__________，每个P4S3分子中含孤电子对的数目为_______________。

    (4)铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶胞的边长为a cm，则该氧化物的密度为________g·cm-3。(设阿伏加德罗常数的值为NA)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机玻璃PMMA[结构简式为的一种合成路线如下:

    请按照要求回答下列问题：

    (1)A属于酮类，其结构简式为________，反应①的类型是___________，E的分子式为_________。

    (2)反应③的化学方程式_______________。

    (3)检验E中官能团所需试剂及其对应的现象_______________。

    (4)已知有机物F的结构简式为。

    ①以苯酚为主要原料，其他无机试剂根据需要选择，应用上述流程相关信息，设计合成F的路线:_______________。

    ②写出符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式_______________。

    i. 的二取代物

    ii. 能与NaHCO3溶液反应产生CO2

    iii.核磁共振氢谱有4个吸收峰，且峰面积之比为6:2:1:1

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