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    【题目】下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是(　　)

    序号

    物质

    杂质

    除杂应选用的试剂或操作方法

    ①

    KNO3溶液

    KOH

    加入FeCl3溶液，并过滤

    ②

    FeSO4溶液

    CuSO4

    加入过量铁粉，并过滤

    ③

    H2

    CO2

    通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶

    ④

    NaNO3固体

    CaCO3

    溶解、过滤、蒸发

    A. ①②③④ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③

    【答案】C

    【解析】KNO3溶液中含有少量KOH，应加入适量的稀硝酸调节溶液的pH=7，用氯化铁除杂会引入杂质，①不正确；FeSO4溶液中含有少量CuSO4，加入过量铁粉可以把铜置换出来，过滤除去铜和过量铁粉，②正确；H2含有中少量CO2，通过盛NaOH溶液的洗气瓶除去CO2，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥，③正确；NaNO3固体中含有少量CaCO3，NaNO3可溶而CaCO3不可溶，溶解、过滤、蒸发可以除去杂质并得到纯净的NaNO3固体，④正确。综上所述，C正确，本题选C。

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    【题目】我国有着悠久的“玉文化”，古代精美绝伦的玉器，其工艺之精湛，至今为人们所叹服。据研究，古代是以精选的河砂作为磨料对玉石进行加工的。唐代诗人白居易留下了“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”的名句。下列有关“玉”的说法正确的是

    A. 玉的主要成分是氧化铝 B. 玉的硬度比河砂的大

    C. 玉的熔点较高 D. 玉是金刚砂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若已知反应 NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，7.2×10-4、 4.6 ×10-4分别是上式所涉及的两种酸的电离常数。由此可判断下列叙述中不正确的是（　　）

    A. K(HF)＝c(F-)·c(H+)/c(HF ) B. K(HNO2)＝7.2×10-4

    C. 酸性强弱为 HF> HNO2 D. K(HNO2) < K(HF)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读短文，回答问题。

    2017年9月第六届中国国际煤化工发展论坛上，中国石油和化学工业联合会会长总结介绍了我国煤气化、煤液化、煤制烯烃等现代煤化工技术创新成就。燃煤产生的二氧化碳作为温室气体为人熟知，其实二氧化碳是一种被误解、误判的资源。此次论坛上，很多科研机构也在二氧化碳的相关研究方面做了交流。如二氧化碳加氢制甲醇技术和二氧化碳加氢直接合成液体燃料的研究；合成的一种新型催化剂，首次实现了二氧化碳直接高选择性合成汽油烃类组分，成果被Nature Chemistry杂志发表，被认为是二氧化碳转化领域的一大突破，为二氧化碳转化为化学品及燃料提供了重要平台。

    请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

    （1）以煤为原料可以制得烯烃。______

    （2）二氧化碳加氢制甲醇是物理变化。______

    （3）二氧化碳直接高选择性合成汽油烃类组分需要使用催化剂。_____。

    （4）二氧化碳转化为化学品标志着该技术向工业化迈出了坚实一步。______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1 盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是________、________。

    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？______（填“能”或“否”），

    （3）他们记录的实验数据如下：

    实 验 用 品

    溶 液 温 度

    中和热△H

    t1

    t2

    ①

    50mL0．55mol．L-1NaOH

    50mL．0．5mol．L-1HCl

    20℃

    23．3℃

    ②

    50mL0．55mol．L-1NaOH

    50mL．0．5mol．L-1HCl

    20℃

    23．5℃

    已知：Q=Cm（t2 -t1），反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。

    ①根据实验数据计算并写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：_______________

    （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果____（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果_____（填“有”或“无”）影响。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。请你和探究小组完成下列问题:

    （1）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是__________。

    A．反应放热导致温度升高　 　 　B．压强增大

    C．生成物的催化作用 　　　　　　 　D．反应物接触面积增大

    （2）初步探究测定实验过程中不同时间溶液的温度，结果如下表：

    时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    35

    50

    60

    70

    80

    温度/℃

    25

    26

    26

    26

    26

    26

    26.5

    27

    27

    27

    27

    根据表中实验数据规律，结合实验假设你得出的结论是________________。

    （3）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用。为此，请你完成以下实验设计（将表格和实验目的补充完整）：

    实 验

    编 号

    铜 片

    质量/g

    0.1mol·L-1

    硝酸/mL

    硝酸铜

    溶液/mL

    亚硝酸钠

    溶液/mL

    水的体积

    /mL

    实验目的

    ①

    5

    20

    0

    0

    ___

    实验①和②探究_________对验的影响；实验①和③探究亚硝酸根 的影响。

    ②

    5

    20

    0.5

    0

    0

    ③

    5

    20

    ____

    ____

    0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数。硫与浓硝酸反应的化学方程式为：S+6HNO3(浓)→H2SO4+6NO2↑+2H2O，有关说法正确的是

    A. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6 B. 每产生2.24升NO2转移电子0.1NA个

    C. 随着反应进行溶液的酸性逐渐增强 D. 氧化性：HNO3(浓)＞H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要分离下列四组混合物

    ①饱和食盐水与沙子

    ②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3

    ③水和汽油的混合物

    ④CCl4液体与甲苯液体的混合物

    (已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃)

    （1）分离①、②、④的操作分别为________、________、____________。

    （2）分离③时所使用仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是________。

    （3）上述四组分离时需使用酒精灯的有________和________(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、配制480 mL 0、3mol/L NaOH溶液。具体如下：

    （1）需______gNaOH。

    （2）配制过程中,下列仪器不会用到的是_____________，尚缺少的玻璃仪器是______________。

    A．托盘天平 B．250mL容量瓶 C．玻璃棒 D．胶头滴管

    （3）实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是： ________、_________。

    （4） 定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线___________处时，改用____________滴加蒸馏水至溶液的_____正好与刻度线_______。将瓶塞子盖好，反复倒转摇匀。

    （5）下列操作的正确顺序是（用字母表示） B→ → → → → →G 。___________

    A．冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.转移 G.摇匀

    II、乙同学用18.4mol/l浓硫酸配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。用100 ml量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误处________________________________________________________________________________

    III、在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：

    （1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体_____________。

    （2）配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水。______________。

    （3）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线____________。

    （4）转移时不慎将溶液倒在瓶外；____________；

    （5）定容时俯视容量瓶刻度线：____________。

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