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    下列实验装置或操作正确的是（　　）
    A、
    加热试管中的液体
    B、
    移走蒸发皿
    C、
    加热结晶水合物
    D、
    排水集气法收集NO
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．加热试管时，试管中液体不能超过试管容积的
    1
    3
    ；
    B．不能用手拿加热的蒸发皿，易烫伤；
    C．加热结晶水合物，会生成水，应防止水倒流；
    D．NO不溶于水，图中导管短进长出可排出水．
    解答： 解：A．由图可知，试管中液体太多，且大拇指应顶住试管夹的短柄，故A错误；
    B．移走蒸发皿，应选坩埚钳，故B错误；
    C．加热结晶水合物，会生成水，应防止水倒流，则图中试管口应向下倾斜，故C错误；
    D．NO不溶于水，图中导管短进长出可排出水，则图中排水集气法收集NO装置合理，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作和实验技能等，把握物质的性质及实验基本技能为解答的关键，注意实验装置的作用及实验的评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验小组同学为了证明和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图1所示的实验装置．

    （1）实验室常用装置E制备Cl2，写出该装置中发生反应的化学方程式：
     
    ；指出该反应中浓盐酸所表现出的性质：
     
    ．
    （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：
     
    ，D：
     
    ．
    （3）C装置的作用是
     
    ．
    （4）该实验小组的甲、乙两名同学利用上述两发生装置按图2所示装置继续进行实验．通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红随时间推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答下列问题．
    ①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸的目的．简答
     
    ．
    ②试分析甲同学实验过程中，品红不褪色的原因：
     
    （结合离子方程式说明）．
    ③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？简答：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钒（V）及其化合物在工业催化、新材料和新能源等领域中有广泛的应用，其中接触法制硫酸工业中就要用到V2O5作催化剂：2SO2（g）+O2（g）
    V2O
    △
    2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，在V2O5作催化剂下经5min反应达平衡，SO2的平衡转化率（α）为80%．
    （1）5min内 v（SO3 ）=
     
    mol?L-1?min-1
    （2）该温度下平衡常数K=
     

    （3）若缩小容器体积，至达到新的平衡，在图1中画出反应速率变化图象．
    （4）硫酸工业尾气SO2用浓氨水吸收，反应的离子方程式是
     
    ，吸收后的产物最终可制成肥料硫铵[即（NH4）2SO4]．
    （5）某含钒化合物及硫酸的电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图2所示．
    ①用该电池电解（NH4）2SO4溶液生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）．电解时均用惰性电极，阳极电极反应式可表示为
     
    ；若电解得1mol（NH4）2S2O8，则电池左槽中H+将
     
    （填“增大”或“减少”）
     
    mol．
    ②电池使用一段时间后对其进行充电，充电过程中，阳电极反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．

    Ⅰ．工作一段时间后，断开K，此时C电极质量减少3.2g．
    （1）甲中负极的电极反应式为
     

    （2）乙溶液此时离子浓度由大到小的顺序是
     

    Ⅱ．连接K，继续电解一段时间，当A，B两极上产生的气体体积相同时
    （3）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为
     
    ，溶质的物质的量浓度为
     
    mol/L
     （不考虑溶液体积变化）
    （4）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2，则图2中②线表示的是
     
    离子的变化；此时要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要
     
    mL 5.0moL/L NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验错误的是（　　）
    A、食醋用氢氧化钠溶液滴定，开始时溶液的pH通常变化缓慢，当接近滴定终点时，pH 出现突变，称为滴定突跃
    B、结晶时，若沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降到容器底部，此时，进行分离的操作方法是倾析
    C、抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快
    D、在纸层析法分离Fe3+和Cu2+的实验中，层析后，经氨熏，滤纸中无色带出现，一定是误将试样点浸没在展开剂中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
    操作和现象结论
    A向用盐酸酸化的FeCl2溶液的试管中加入少量NaNO2溶液，在管口观察到红棕色气体主要原因是：
    H++NO2-=HNO2，
    2HNO2=NO↑+NO2↑+H2O
    B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成．淀粉没有水解成葡萄糖
    C向阿司匹林（乙酰水杨酸）中加足量饱和NaHCO3溶液，有大量气泡产生．阿司匹林彻底水解
    D向1mL1.0mol?L-1AlCl3溶液中滴加2mL10% NH4F溶液，再滴加1mL 3.0mol?L-1NH3?H2O溶液，无沉淀生成．Al3+更易与F-结合成AlF63-
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒（如SARS病毒）、细菌、真菌及芽孢．过氧乙酸可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下作用制得，下列有关过氧乙酸的叙述中正确的是（　　）
    A、过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体
    B、过氧乙酸与苯酚混合使用，可增强过氧乙酸杀菌效果
    C、由下列过氧乙酸的制取原理可以看出，过氧乙酸是酯的同系物
    D、浓过氧乙酸溶液中加入少许紫色石蕊试液，振荡后先变红，后褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢能以其洁净、高效、高热值、环境友好等特点成为最有前途的新能源，制氢和储氢的方法有很多．

    （1）如图A、B所示电化学装置工作时均与H2有关．
    ①图A所示装置可用于电解K2MnO4制KMnO4，通电一段时间后阴极附近溶液的pH将会
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②图B所示装置为吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理，开关连接用电器时，镍电极发生
     
    （填“氧化”或“还原”）反应；开关连接充电器时，阳极的电极反应为
     
    ．
    （2）热化学循环法制氢．已知：
    ①2Br2（g）+2CaO（s）═2CaBr2（s）+O2（g）△H=-146kJ?mol-1
    ②3FeBr2（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+6HBr（g）+H2（g）△H=+384kJ?mol-1
    ③CaBr2（s）+H2O（g）═CaO（s）+2HBr（g）△H=+212kJ?mol-1
    ④Fe3O4（s）+8HBr（g）═Br2（g）+3FeBr2（s）+4H2O（g）△H=-274kJ?mol-1
    则：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    （3）光电化学分解制氢，原理如图C所示，钛酸锶光电极的电极反应为4OH--4e-═O2+2H2O，则铂电极的电极反应为
     
    ．
    （4）生物质制氢，若将生物质气化炉中出来的气体[主要有CH4、CO2、H2O（g）、CO及H2]在1.01×105Pa下进入转换炉，改变温度条件，各成分的体积组成关系如图D所示．下列有关图象的解读正确的是
     
    ．
    A．利用CH4与H2O（g）及CO2转化为合成气CO和H2理论上是可行的
    B．CH4（g）+CO2（g）→2CO（g）+2H2（g）和CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g），都是放热反应
    C．CH4与CO2及H2O（g）转化为合成气CO和H2的适宜温度约为900℃
    D．图象中曲线的交点处表示反应达到平衡
    （5）LiBH4具有非常高的储氢能力，分解时生成氢化锂和两种单质，试写出该分解反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将10.416克纯铁丝溶于过量的盐酸中，在加热条件下，用5.05克的KNO3去氧化溶液中的Fe2+，待反应完全后，剩余Fe2+还需要24ml0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化成Fe3+，此时MnO4-转化为Mn2+，则KNO3的还原产物为（　　）
    A、NO2
    B、NO
    C、N2O
    D、N2O5

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