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    13．下列物质组成元素间电负性差值可能大于1.8的化合物是（　　）
    A．CH4B．COC．NO2D．Na2O

    分析 一般来说元素电负性的差值大于1.7时，原子间形成离子键，小于1.7时，原子间形成共价键，根据对应化合物的晶体类型判断电负性，以此解答．

    解答 解：一般来说元素电负性的差值大于1.7时，原子间形成离子键，小于1.7时，原子间形成共价键，则组成元素间电负性差值可能大于1.8的化合物应是离子化合物，只有D符合．
    故选D．

    点评 本题考查了电负性的含义和应用，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，注意一般情况下电负性的变化规律与元素非金属性的变化规律一致．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．表是有机物A、B的有关信息．
    AB
    ②使溴的四氯化碳溶液褪色；
    ②比例模型为：
    ③能与水在一定条件下反应生成醇    		①由C、H两种元素组成；
    ②球棍模型为：
    根据表中信息回答下列问题：
    （1）A的名称是：乙烯
    （2）写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式．
    （3）B的名称为：苯．B与乙苯互为同系物．其中乙苯的同分异构体还3  种．写出其中一种的物质名称邻二甲苯（或间二甲苯或对二甲苯）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列液体均处于25℃，有关叙述中，正确的是（　　）
    A．某溶液中水电离出的c（H+）=10-13，则该溶液的pH一定为13
    B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍
    C．pH相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH＜7
    D．pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物水化物的酸性越强．他设计了右图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．
    （1）若他选择的溶液C为Na2SiO3溶液，A为常温下能与铜反应的强  酸，你认为他选用的块状固体B 是什么？分别写出它们的化学式：AHNO3，BCaCO3/BaCO3．
    （2）写出烧瓶中发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O或BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O．
    （3）写出烧杯中发生反应的化学方程式Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3（CO2不足），或是Na2SiO3+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2NaHCO3（CO2过量）．
    （4）根据该实验的现象分析，你认为氮、碳、硅元素的非金属性由强到弱的顺序是N＞C＞Si．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于统一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，乙物质的电子式是．
    （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是O＜N＜Al＜Mg＜Na （用元素符号填写）
    （3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（　　）
    A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，其离子浓度一定是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＜c（OH-）
    B．pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
    C．0.1 mol/L 的Na2S溶液中，c（OH）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
    D．pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液中，一定是c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于制备香精的调香剂．为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线．
    试回答下列问题：
    （1）D物质中含有的官能团名称是碳碳双键、羧基；
    （2）合成路线中反应③所属反应类型名称为氧化反应；
    （3）反应④的化学方程式为CH3CH2C（CH3）OHCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH=C（CH3）COOH+H2O；
    （4）按要求写出E的一种同分异构体的结构简式．要求：①属于芳香族化合物．②遇浓溴水能产生白色沉淀．③苯环上的取代物只有两种．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某化学实验小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余
    B．BC段表示随着碳酸钠溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加
    C．AB发生的反应为：Ca2++CO32-═CaCO3↓
    D．滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有关于化学实验的操作或者说法中，正确的是（　　）
    A．用加热法测定胆矾晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低
    B．配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
    C．将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷
    D．将蔗糖和稀硫酸混合加热后，再加入银氨溶液并水浴加热，以检验还原性糖

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