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    2．一氧化二氯（Cl2O）是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体．它的熔点为-116℃，沸点是3.8℃．一氧化二氯不稳定，接触一般有机物易发生爆炸；它易溶于水（1体积：100体积）同时反应形成次氯酸溶液．制备出一氧化二氯之后，要冷却为固态才便于操作和贮存，制取少量一氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应（同时还生成HgO•HgCl2）．制备装置如图所示，铁架台和夹持仪器已略去．

    部分物质的有关资料如下：
    化学式N2O2CO2NH3Cl2
    熔点（℃）-209.86-218.4-78.5-77.3-101
    沸点（℃）-195.8-183-33.35-34.6
    试回答：
    （1）试说明加入试剂前检验A、B、C处仪器气密性的操作方法先关闭分液漏斗上的活塞及关闭开关N的活塞，将M管口插入盛有水的水槽中，给A处的圆底烧瓶微热，若管口M处有气泡冒出，停止加热M处有液柱上升，证明A、B、C处的装置气密性良好．
    （2）A中盛有的深色固体试剂a应是高锰酸钾，分液漏斗中的b试剂是浓盐酸．
    （3）B中盛有的液体C应是饱和食盐水，C中的液体d是浓硫酸．
    （4）D中发生反应的化学方程式是2HgO+2Cl2=Cl2O+HgO•HgCl2．
    （5）E中的保温瓶中盛有液态致冷剂c，它应是液态空气（在“干冰”、“冰水”、“液态空气”、“液氨”、“液氯”中选择一种）．在E的内管得到的Cl2O中可能含有的杂质主要是液氯．
    （6）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的差别，这区别是A、B、C间用乳胶管连接，D、E间不能乳胶管连接，用这种不同的连接方式的主要理由是Cl2O遇有机物易爆炸．

    分析 （1）装置气密性检查时首先要将要检查的装置形成密闭系统，再利用微热或液压的方法进行检查；
    （2）由装置图可知，A中发生反应制备氯气，反应不需加热，深色固体试剂a与溶液b反应，应为高锰酸钾与浓盐酸．
    （3）HCl易挥发，A中生成的氯气中含有HCl、H2O，用饱和食盐水吸收HCl，用浓硫酸干燥，先除氯化氢，后干燥．
    （4）由信息可知，D中氯气与HgO反应生成Cl2O与HgO•HgCl2．
    （5）由题目信息可知，氧化二氯气体的熔点-116℃，熔点很低．液态空气沸点-192℃，干冰冷却温度在-80℃左右，冰水为0℃．
    根据工艺流程可知，D中反应氯气可能不能充分反应，且氯气易液化．
    （6）由信息可知，氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸，D、E间不能用乳胶管连接．

    解答 解：（1）先关闭分液漏斗的活塞及开关N，形成一个密闭系统，再将M管口插入盛有水的水槽中，并给A处的圆底烧瓶微热，若管口M处有气泡冒出，停止加热M处有液柱上升，证明A、B、C处的装置气密性良好，故答案为：先关闭分液漏斗上的活塞及关闭开关N的活塞，将M管口插入盛有水的水槽中，给A处的圆底烧瓶微热，若管口M处有气泡冒出，停止加热M处有液柱上升，证明A、B、C处的装置气密性良好；
    （2）由装置图可知，A中发生反应制备氯气，反应不需加热，深色固体试剂a与溶液b反应，通常应为高锰酸钾与浓盐酸，故a为高锰酸钾，b为浓盐酸，故答案为：高锰酸钾；浓盐酸；
    （3）HCl易挥发，A中生成的氯气中含有HCl、H2O，用饱和食盐水吸收HCl，用浓硫酸干燥，先除氯化氢，后干燥．故B中盛有液体c是试剂饱和食盐水，C中的液体d是浓硫酸，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；
    （4）由信息可知，D中氯气与HgO反应生成Cl2O与HgO•HgCl2．反应方程式为2HgO+2Cl2=Cl2O+HgO•HgCl2，故答案为：2HgO+2Cl2=Cl2O+HgO•HgCl2；
    （5）由题目信息可知，氧化二氯气体的熔点-116℃，熔点很低．所以选择沸点很低的液态空气进行制冷，根据工艺流程可知，D中反应氯气可能不能充分反应，由于氯气易液化，所以E的内管得到的氧化二氯中可能含有杂质是液氯，故答案为：液态空气；液氯；
    （6）由信息可知，氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸，因此 Cl2O不能与有机物接触，所以A、B、C间用乳胶管连接，D、E间不能乳胶管连接，故答案为：A、B、C间用乳胶管连接，D、E间不能乳胶管连接；Cl2O遇有机物易爆炸．

    点评 考查学生对实验原理及装置的理解、阅读题目获取信息的能力、以及充分利用所给信息设计合理的实验流程和实验条件控制能力等，关键是掌握整个制备流程原理，分析流程中各装置的作用．要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息解决问题的能力．

    练习册系列答案
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    （2）要完成本实验该同学应称出NaOH20.0g．
    （3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为27.4g．
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    （3）由甲出发合成丙的路线之一如下（提示：C的含氧官能团为醛基和羟基）

    （ i）下列物质不能与B反应的是bd（选填序号）．
    a．金属钠   b．溴水  c．乙酸   d．碳酸钠溶液
    （ ii）丙的结构简式为．
    （ iii）D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式、、．
    a．苯环上两个取代基且在对位    b．遇FeCl3溶液显示特征颜色
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    ④分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液．回答下列问题：
    （1）如右图所示的装置，适合步骤①和②的操作的是D
    （2）步骤②中如何判断“反应完全”加入的液溴颜色基本不褪
    （3）步骤③中补充少量四氢化萘的目的是除出去过量的Br2
    （4）步骤③中过滤后得到的固体物质是四溴化萘和铁粉．
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    （1）提高“反应1”反应速率的措施有适当升高反应温度、增大吸收液浓度等．
    （2）“反应2”的化学方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，该反应的氧化剂是ClO2．
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    ①升高温度 ②保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大
    ③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大   ④保持体积不变，只增加氧气的质量
    （3）在相同条件下发生上述反应，若要得到380kJ热量则加入各物质的物质的量可能D
    A．4mo1SO2和2mol O2 B．6mol SO2和2mo1O2
    C．4mol SO2和4mo1O2 D．6mo1SO2和4mo1O2．

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    12．0.5mol H2的质量为1g，标准状况下该气体的体积为11.2L．

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