Question

20．（1）下列实验操作中，叙述正确的是GH（填字母）
A．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏小
B．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另-烧杯
D．做焰色反应的铂丝，用硫酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧至无色，才可使用
E．向溶液中加盐酸酸化的BaCl₂，如果产生白色沉淀，则一定有SO₄^2-
F．证明某盐中含有NH₄⁺的方法是：取该盐加入强碱溶液加热，如果产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，便证明有NH₄⁺
G．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾，所进行的实验步骤依次是：配成较高温度下的浓溶液、降温结晶、过滤
H．用灼烧法鉴别棉织品和毛织品，有焦臭味的是毛织品
（2）有一固体粉末，可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体；③取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰．由上述现象可推断：一定有Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂
（3）、实验室为完成某一实验，需用240mL 0.1mol/L 的Na₂CO₃溶液，现用Na₂CO₃﹒10H₂O晶体配制．请据此回答下列问题：
（1）实验时，应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体7.2 g．
（2）在配制Na₂CO₃溶液时需用的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．
（3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是BD．（填字母）
A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理     　
B．忘记将洗涤液加入容量瓶
C．定容时俯视刻度线
D．摇匀后发现液面低于刻度线，加水至凹液面恰好与刻度线相切
E．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
F．Na₂CO₃•10H₂O已失去部分结晶水
（4）取配好的碳酸钠溶液10毫升，加水稀释到50毫升，稀释后碳酸钠溶液的物质的量浓度为0.02 mol/L．

Answer 1

分析 （1）A．不能用蒸馏水润湿试纸，但若湿润，测定NaCl的pH也无影响；
B．玻璃棒不能在过滤器内搅拌；
C．分液时，避免上下层液体混合；
D．焰色反应的铂丝，用盐酸洗涤；
E．加盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀可能为AgCl；
F．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
G．硝酸钾的溶解度受温度影响大，而KCl的溶解度受温度影响不大；
H．毛织品的成分为蛋白质，灼烧有焦臭味；
（2）①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，则一定不含CuCl₂，沉淀为碳酸钡或硫酸钡，则一定含Ba（NO₃）₂；
②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体，则沉淀为碳酸钡、硫酸钡的混合物，；
③取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰，则一定含Na₂CO₃、Na₂SO₄，不一定含NaCl，一定不含K₂CO₃、K₂SO₄．
（1）需要240mL溶液，应该选用250mL容量瓶，实际上配制的是250mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液，根据m=nM=cVM计算需要十水碳酸钠晶体；
（2）根据实验操作的步骤以确定溶液配制所需仪器；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大；
（4）根据c₁V₁=c₂V₂计算出稀释后碳酸钠溶液的物质的量浓度．

解答 解：（1）A．不能用蒸馏水润湿试纸，但若湿润，测定NaCl的pH也无影响，则先用蒸馏水润湿试纸可能会导致测定结果偏小，故A错误；
B．玻璃棒不能在过滤器内搅拌，易将滤纸捣破，起不到过滤作用，故B错误；
C．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出后，然后上层液体从上口倒出，故C错误；
D．焰色反应的铂丝，用盐酸洗涤，硫酸不挥发，干扰实验，故D错误；
E．加盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀可能为AgCl，则不一定有SO₄^2-，故E错误；
F．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则检验方法中试纸不合理，故F错误；
G．硝酸钾的溶解度受温度影响大，而KCl的溶解度受温度影响不大，则配成较高温度下的浓溶液、降温结晶、过滤可得到硝酸钾，故G正确；
H．毛织品的成分为蛋白质，灼烧有焦臭味，则用灼烧法鉴别棉织品和毛织品，故H正确；
故答案为：GH；
（2）①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，则一定不含CuCl₂，沉淀为碳酸钡或硫酸钡，则一定含Ba（NO₃）₂；
②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体，则沉淀为碳酸钡、硫酸钡的混合物，；
③取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰，则一定含Na₂CO₃、Na₂SO₄，不一定含NaCl，一定不含K₂CO₃、K₂SO₄，
综上所述，一定含Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂，
故答案为：Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂．
（1）实验室没有240mL容量瓶，需要选用250mL容量瓶配制溶液，需要碳酸钠的物质的量为：0.1mol/L×0.25L=0.025mol，需要十水碳酸钠晶体的质量为：0.025mol×286g/mol=7.15g，需要称量7.2g十水碳酸钠晶体，
故答案为：7.2；
（2）溶液配制操作步骤有：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将该洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的玻璃仪器为：250mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：胶头滴管；250mL容量瓶；
（3）A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，容量瓶中少量的水对溶质的物质的量及溶液的体积没有影响，不影响配制结果，故A错误；
B．忘记将洗涤液加入容量瓶，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B正确；
C．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故C错误；
D．摇匀后发现液面低于刻度线，加水至凹液面恰好与刻度线相切，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D正确；
E．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故E错误；
F．Na₂CO₃•10H₂O已失去部分结晶水，导致称量的碳酸钠的物质的量偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故F错误；
故答案为：BD；
（4）取配好的碳酸钠溶液10毫升，加水稀释到50毫升，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后碳酸钠溶液的物质的量浓度为：
c=$\frac{0.1mol/L×10×1{0}^{-3}L}{50×1{0}^{-3}L}$=0.02mol/L，
故答案为：0.02．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及知识点较多，侧重实验基本操作和物质推断的考查，把握混合物分离方法及操作、离子的检验及焰色反应等为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．