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【题目】化学与社会、生活密切相关,下列有关说法中不正确的是

A.硅胶多孔,常用作食品干燥剂

B.氨易液化,常用作制冷剂

C.飞机播撒AgI是实现人工降雨的一种方法

D.为了防止蛋白质盐析,疫苗等生物制剂应冷冻保藏

【答案】D

【解析】

A.硅胶无毒多孔,且吸潮,常用作食品干燥剂,A正确;

B.氨易液化,吸热后变为气体,常用作制冷剂,B正确;

C.飞机播撒AgI是实现人工降雨的一种方法,C正确;

D.为了防止蛋白质受热变性,疫苗等生物制剂应冷冻保藏,D错误;

答案为D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化合物属于弱电解质的是

A.HClO4B.BaSO3C.CO2D.HF

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】炼铁高炉中发生的基本反应之一为FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ΔH>0。下列说法错误的是( )

A. 升高温度,平衡移动后达到新的平衡时平衡常数增大

B. 将高炉加高后,达到平衡时平衡常数增大

C. 将矿石粉碎不能使平衡常数增大

D. 平衡常数越大,尾气中CO含量越少,CO2含量越多

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体,配制100 mL 1mol·L1的氯化钠溶液,设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题:

1称量粗盐样品m g所用仪器名称为:_____________

2过滤时,玻璃棒的作用是:__________________

3蒸发操作时应将液体放在__________中加热,等加热至________时即停止加热。

4在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液,作用是__________________反应的化学方程式是______________________________________

5在滤液中加入盐酸的作用是____________________________________

反应的离子程式是_______________________________________

6配制100 mL 1 mol·L1NaCl溶液时,应从W g固体中称取NaCl的质量为________,配制时应在________中进行定容

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苯酚与乙醇在性质上有很大差别的原因是( )

A. 官能团不同B. 常温下状态不同

C. 相对分子质量不同D. 官能团所连烃基不同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂,实验室中可通过以下反应制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O据此,下列说法不正确的是( )

A. KClO3发生还原反应

B. H2C2O4在反应中被氧化

C. H2C2O4的氧化性强于C1O2的氧化性

D. 1mol C1O2生成,该反应转移的电子数约为6.02×1023

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S 废气制取氢气,既价廉又环保。

⑴工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,两种元素原子的质子数之和为27,则R的原子结构示意图为____________

②常温下,不能与M单质发生反应的是____________(填序号);

a.CuSO4溶液  b.Fe2O3   c.浓硫酸 d.NaOH溶液  e.Na2CO3固体

(2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。

①高温热分解法 已知:H2S(g) H2(g)+1/2S2(g)

在恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L-1测定H2S的转化率,结果见图1。曲线a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。根据图像回答下列问题:

i S2的结构式为______,该反应的△H_____0(填“>”、“<”或“=”);

ii 计算 985 ℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K________

iii 比较H2S的速率大小:v(a-逆)______v(b-正)v(b-逆)______v(c-正) (填“>”、“<”或“=”);

iiii 说明随温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因:___________

②电化学法

i该法制氢过程如图2。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是____________

ii反应池中发生反应的化学方程式为___________

iii反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是( )

. 标准状况下,22.4LSO3中含有的原子数目为4NA

在常温常压下,48g 氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NA

1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

lmolNa2O2 与水充分反应转移的电子数为2NA

0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-数目是0.2 NA

4℃时,22.4 L水中含有的电子数目为 10 NA

使2.3g钠变为 Na+,需失去0.1NA个电子

10g46%乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NA

A. ①②③⑧ B. ②③⑦⑧ C. ②⑦ D. 全部

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用。

(1)查表得知,Be的电负性是1.5,Cl的电负性是3.0,则BeCl2应为 (填离子或共价)化合物;根据铍元素和铝元素在周期表中的位置,推测BeCl2应与 (填MgCl2或AlCl3)化学性质更相似。

(2)上述四种元素的原子中,未成对电子数最多的元素是_________________。

(3)①试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe2+具有较的强还原性,易被氧化为Fe3+的原因 当然Fe3+也有氧化性,在印刷行业中就用氯化铁溶液腐蚀铜板,写出离子方程式

(4)一定条件下,C元素可形成多种晶体。下图1是其中某种晶体的一个晶胞,该晶胞中含有________个C原子。

(5)下图2为金属铁某种晶体的晶胞结构,已知铁的摩尔质量是56gmol-1,该晶体的密度为a gcm-3,NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的体积为_________cm3

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