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    一定条件下，在在恒容的密闭容器中，能表示反应X (g) + 2Y (g) 2Z (g)一定达到化学平衡状态的是：

    ①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2

    ② X、Y、Z的浓度不再发生变化

    ③ 容器中的压强不再发生变化

    ④ 单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY

    A．①② B．②③ C．①④ D．③④

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    已知mmol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为

    A．22.4bm/a B． 22.4b/am C．22.4am/b D．22.4a/bm

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    下列溶液中物质的量浓度为1mol•L－1的是( )

    A．将40g NaOH溶解于1L水中

    B．10g NaOH溶解在水中配成250mL溶液

    C．从100mL 10mol•L－1的浓盐酸中取出10mL

    D．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。

    已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    试回答下列问题：

    （1）上述正向反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

    （2）在800 ℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有________(填下表中字母编号)。

    n(CO)

    n(H2O)

    n(H2)

    n(CO2)

    A

    1

    5

    2

    3

    B

    2

    2

    1

    1

    C

    3

    3

    0

    0

    D

    0.5

    2

    1

    1

    （3）已知在一定温度下：

    C(s)＋CO2(g)2CO(g) 平衡常数K1；

    C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) 平衡常数K2；

    CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) 平衡常数K；

    则K、K1、K2之间的关系是________。

    （4）若在500 ℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol·L－1，在该条件下，CO平衡时的转化率为______________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    升高温度，下列常数中不一定增大的是：

    A．电离常数Ka B．化学平衡常数K

    C．水的离子积常数Kw D．盐的水解常数Kh

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    向10 mL pH＝12的某碱溶液中加入10 mL pH＝2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是：

    A．一元强碱 B．多元强碱 C．弱碱 D．任何强碱

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江佳木斯一中高一上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    标准状况下mg气体和A和ngB气体的分子数相同，下列说法不正确的是

    A．A与B的相对分子质量之比为m:n

    B．同温同压下，两气体A 与B的密度之比为n:m

    C．同质量的A与B分子个数之比为n:m

    D．相同状况下，同体积的气体A与B质量比为m:n

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江佳木斯一中高一上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述不正确的是

    A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na+O2 ═Na2O2

    B．单质钠具有很强的还原性，钠离子具有很弱的氧化性

    C．Na着火时不能用水灭火，可用细沙覆盖灭火

    D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

    （1） ClO2中所有原子_____________（填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用_________

    A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．蒸馏水

    （2） 稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是_________

    A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理

    B．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围

    C．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置

    （3） 欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为______________________。

    （4） 我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是 __________________，此法相比欧洲方法的优点是______________________。

    （5） 科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为_____________________________。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是 _________________________________。

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