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    17．研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl．关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是（　　）
    A．降低了反应的活化能B．增大了反应物、生成物的能量
    C．降低了反应的焓变D．增大了反应的平衡常数

    分析 A．催化剂降低了反应的活化能，增大活化分子百分数；
    B．催化剂降低了反应的活化能，增大活化分子百分数，增大活化分子之间的碰撞机会；
    C．催化剂改变反应路径，但焓变不变；
    D．平衡常数只与温度有关．

    解答 解：A．催化剂降低了反应的活化能，增大活化分子百分数，故A正确；
    B．催化剂降低了反应的活化能，增大活化分子百分数，增大活化分子之间的碰撞机会，所以反应速率增大，反应物、生成物的能量不受影响，故B错误；
    C．催化剂改变反应路径，但焓变不变，故C错误；
    D．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，与催化剂无关，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查催化剂对反应速率的影响知识，注意知识的迁移应用是解题的关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是（　　）
    A．FeCl3溶液和CuCl2溶液B．Na2SO4溶液和NaCl溶液
    C．AlCl3溶液和NaOH溶液D．盐酸溶液和Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．丙烷的比例模型是
    B．C2H4 与C3H6一定互为同系物
    C．属于芳香烃
    D．羟基的电子式为，1 mol-OH 含有7 mol 电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．相同体积的某营养液两份，其配方如下表：
    KClK2SO4ZnSO4ZnCl2
    （1）0.3mol0.2mol0.1mol╱
    （2）0.1mol0.3mol╱0.1mol
    比较两份营养液中各种离子的浓度，下列有关说法正确的是（　　）
    A．各种离子的浓度均相同B．只有c（K+）相同
    C．各种离子的浓度均不同D．只有c（Zn2+）相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：
    ①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
    ②向①溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后，向滤液中滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
    ③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
    ④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
    ⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀部分溶解．
    （1）根据上述实验，这包粉末中一定含有的离子是Fe3+、Al3+、Cl-，不能确定是否含有的离子可通过焰色反应实验（填实验名称）来进一步确定该离子．
    （2）⑤中生成沉淀反应的有关离子方程式是Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+、Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （3）⑤中沉淀减少反应的有关化学方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2$?_{充电}^{放电}$C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+S$?_{充电}^{放电}$Li2S有关上述两种电池说法正确的是（　　）
    A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移
    B．锂离子电池放电时，负极反应为：6C+xLi++xe-═LixC6
    C．理论上两种电池的比能量相同
    D．如图表示用锂硫电池给锂离子电池充电

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图依次为气体制得、除杂并检验其性质的装置（加热及夹持仪器省略）．下列设计不能达到目的是（　　）
    选项气体装置中药品
    abC
    AC2H2饱和食盐水+电石CuSO4溶液溴水
    BCO2稀盐酸+石灰石饱和NaHCO3溶液苯酚的溶液
    CC2H4溴乙烷+NaOH乙醇溶液水K2Cr2O7酸性溶液
    DSO2碳+浓硫酸新制氯水品红溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用，某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液，硝酸铜晶体和铁红（Fe2O3）．实验方案如下：

    （10已知Fe（OH）3沉淀的pH范围是3-4，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全，下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是CD（填序号）
    A．铜粉           B．氨水           C．氢氧化铜            D．碱式碳酸铜
    （2）常温下，若溶液C中金属离子均为1mol/L，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-39，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，控制pH=4，溶液中c（Fe3+）=1.0×10-9mol/L，此时无（填“有”或“无”）Cu（OH）2沉淀生成．
    （3）将20mLAl2（SO4）3溶液与等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液70mL混合，反应的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++7OH-═AlO2-+Al（OH）3↓+3BaSO4↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．制备氢氧化铁胶体：向沸腾的NaOH溶液中，滴加氯化铁饱和溶液，煮沸至红褐色
    B．提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
    C．检验亚硫酸钠是否变质：将试样溶解后加入氯化钡溶液，观察实验现象
    D．比较铁与铜的活泼性：将铜粉加入1.0　mol•L-1　Fe2（SO4）3溶液中，观察实验现象

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