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7.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.Cu(OH)2浊液中滴加醋酸:Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O
B.NaOH溶液中加入铝片:2Al+2 OHˉ═2AlO2ˉ+3H2
C.已知Fe2+可以还原C12、Br2,C12可以氧化Br-生成Br2,在标准状况下,向10mL 0.1moL/LFeBr2溶液中通入22.4mL氯气:2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-
D.NaHCO3溶液与稀硫酸溶液的反应:HCO3-+H+═H2O+CO2

分析 A.醋酸是弱电解质要写化学式;
B.转移电子不守恒、原子不守恒;
C.n(FeBr2)=0.1mol/L×0.01L=0.001mol,n(C12)=$\frac{0.0224L}{22.4L/mol}$=0.001mol,0.001mol亚铁离子被氧化需要0.0005mol,剩余0.0005mol氯气能氧化0.001mol溴离子;
D.碳酸氢钠和稀硫酸反应生成二氧化碳、水.

解答 解:A.醋酸是弱电解质要写化学式,离子方程式为Cu(OH)2+2CH3COOH=Cu2++2CH3COO-+2H2O,故A错误;
B.转移电子不守恒、原子不守恒,离子方程式为2H2O+2Al+2 OHˉ═2AlO2ˉ+3H2↑,故B错误;
C.n(FeBr2)=0.1mol/L×0.01L=0.001mol,n(C12)=$\frac{0.0224L}{22.4L/mol}$=0.001mol,0.001mol亚铁离子被氧化需要0.0005mol,剩余0.0005mol氯气能氧化0.001mol溴离子,所以氯气、溴离子、亚铁离子的物质的量之比为1:1:1,离子方程式为2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-,故C正确;
D.碳酸氢钠和稀硫酸反应生成二氧化碳、水,离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑,故D正确;
故选CD.

点评 本题考查离子方程式正误判断,为高频考点,明确离子性质及离子方程式书写规则即可解答,注意要遵循原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒,易错选项是C.

练习册系列答案
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17.甲、乙、丙三位同学采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙醇乙酯.
(1)请写出该反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O.
[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套试液装置:
(2)若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置,选择的装置应是乙(填“甲”或“乙”).丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是防止倒吸.
[实验步骤]
A.按所选择的装置组装仪器,在试管①中先加入3mL 95%的乙醇,并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀,冷却后再加入2mL冰醋酸;
B.将试管固定在铁架台上;
C.在试管②中加入5mL饱和Na2CO3溶液;
D.用酒精灯对试管①加热;
E.当观察到试管②中有明显现象时停止实验.
(3)步骤A组装好实验装置,加入样品前还应检查装置气密性;
试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是除去乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度;
饱和Na2CO3溶液不能用NaOH溶液代替,其原因是CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH(用化学方程式说明).

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18.下列化学用语正确的是(  )
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C.四氯化碳分子的电子式为  D.2-乙基-1,3-丁二烯的键线式

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.同温同压下,33g气体X的体积与24g O2的体积相同,则X为(  )
A.CH4B.COC.CO2D.SO2

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2.A~K是中学化学常见的物质,按如图所示转化关系所得B、C的物质的量相等,请填写下列空白.

(1)A、G的化学式分别是NH4HCO3、NO.
(2)写出①、②反应的化学方程式:①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2  ②C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
(3)同温同压下,气体混合物X对氢气的相对密度是13.2
(4)把少量NaOH溶液滴入足量A的稀溶液中,写出其反应离子方程式:OH-+HCO3-=H2O+CO32-

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12.如表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用化学用语回答以下问题:

周期
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
(1)在①~⑩元素中,原子半径最大的是K,
(2)①⑦⑧元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性由强到弱的顺序为KOH>NaOH>LiOH,
(3)④与⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,
(4)用电子式表示③和⑦元素形成化合物的过程
(5)②与⑨元素氢化物的稳定性相比较,较弱的是H2Se.

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19.物质的量相同的两种气体,在相同条件下,则它们必然(  )
A.具有相同数目的原子B.都占22.4 L
C.具有相同数目的分子D.具有相同摩尔质量

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16.在NaCl、MgCl2两种盐配制的混合液中,Na+为0.2mol,Mg2+为0.25mol,则Cl-为(  )
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17.以下现象与电化学理论无关的是(  )
A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易生铜锈
B.生铁比软件铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
C.纯锌与稀硫酸反应时,滴少量硫酸铜溶液后速率加快
D.银质奖牌久置后表面变暗

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