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对于可逆反应:C(s)+CO2(g)2CO(g),在一定温度下其平衡常数为K。下列条件的变化中,能使K值发生变化的是(    )
A.将C(s)的表面积增大B.增大体系的压强
C.升高体系的温度D.使用合适的催化剂
C
化学平衡常数K只与温度有关系
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(6分)某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:

小题1:该反应第 ______ 分钟到达平衡状态 。
小题2:该反应的化学方程式为                                       
小题3:反应开始至2 min,气体X的平均反应速率为                     

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

可逆反应3H2+N22NH3达到平衡的标志是(     )。
①消耗3 mol H2的同时生成2 mol NH3
②1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键形成
③H2、N2与NH3的物质的量之比为3∶1∶2
④1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂
⑤1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键形成
A.①②⑤B.②④C.①②③④D.全部

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在CuCl2水溶液中存在如下平衡:[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl- [CuCl4]2-(绿)+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是
A.蒸发浓缩B.加CuCl2固体C.加入AgNO3D.加入食盐晶体

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫   
B.滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅
C.由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系,加压后颜色加深
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(10分)(1)某化学课外研究小组,设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度。已知该反应为:2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2。请完成相关的实验步骤和现象。
可选试剂:①0. 1mol·L1KI溶液;②0. 1mol·L1 FeCl3溶液;③FeCl2溶液;④盐酸;⑤KSCN溶液;⑥CCl4
实验步骤:
①取5mL 0. 1mol·L1 KI溶液,再滴加5~6滴(约0.2ml)0. 1mol·L1FeCl3溶液
②充分反应后,将溶液分成三份
③取其中一份,滴加试剂CCl4,用力振荡一段时间,CCl4层出现紫红色,说明反应生成碘。
④另取一份,滴加试剂        (填试剂序号),若现象为                      ,则说明该反应有一定的限度。
(2)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:
 
①定性分析:如图甲可通过观察            (填现象),定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe3+浓度相同的Fe2(SO4)3溶液更为合理,其理由是                       
②定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中一定需要测量的数据是         (填序号)。
①收集40ml气体所需要的时间②CuSO4溶液和FeCl3溶液的浓度③过氧化氢溶液的浓度

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在一定条件下,对于反应:mA(g) + nB(g) cC(g) +dD(g),C物质的质量分数(C%)与温度、压强的关系如图所示,下列判断正确的是   (    )
A.△H<0△S>0
B.△H>0△S<0
C.△H>0△S>0
D.△H<0△S<0

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH<0,向某体积恒定的密闭容器中按体积比1:3充入N2和H2,在一定条件下发生反应。右图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图(图中T表示温度),Y可以是
 
A.N2的转化率B.混合气体的密度
C.密闭容器的压强D.H2的体积分数

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在温度、初始容积相同的两个密闭容器中,按不同方式投入反应物(如图所示),发生如下反应:3 X(g)+Y(g)  2 Z(g) ΔH<0保持温度不变,测得平衡时的有关数据如下:

 
恒容容器甲
恒压容器乙
X的物质的量(mol)
n1
n2
Z的体积分数
φ1
φ2
下列说法正确的是
A.平衡时容器乙的容积一定比反应前小  B.平衡时容器甲的压强一定比反应前小
C.n2>n1                             D.φ2>φ1

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