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    下列实验装置设计正确且能达到目的的是

     

    A．实验I：静置一段时间，小试管内有晶体析出    B.  实验II：制取氧气

    C.  实验III除气体中的HCL               D.实验IV：配制一定物质的量浓度的稀硫酸


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分析如图所示的四个原电池装置,结论正确的是(　　)

    A.(1)(2)中Mg作负极,(3)(4)中Fe作负极

    B.(2)中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-====6OH-+3H2↑

    C.(3)中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-====Fe2+

    D.(4)中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-====H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜． 请按要求回答相关问题：

    （1）甲烷燃料电池正极反应式为　．

    （2）石墨电极（C）的电极反应式为　　．

    （3）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为　　 L．

    （4）丙中两根铜丝电极的质量均为64g，电解质为500mL 0.1mol•L﹣1H2SO4溶液．电解一段时间后，a端收集到1.12L气体（标准状况下），取出电极，对电极进行干燥并称重，测得b电极的质量减少6.4g．求此时所得溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某反应的ΔH＝+100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是(    )

    A．正反应活化能小于100 kJ·mol－1

    B．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1

    C．正反应活化能不小于100 kJ·mol－1

    D．正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

    (1)根据表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：

    t/min

    X/mol

    Y/mol

    Z/mol

    0

    1.00

    1.00

    0.00

    1

    0.90

    0.80

    0.20

    3

    0.75

    0.50

    0.50

    5

    0.65

    0.30

    0.70

    9

    0.55

    0.10

    0.90

    10

    0.55

    0.10

    0.90

    14

    0.55

    0.10

    0.90

    (2)体系中发生反应的化学方程式是_____________________________________

    ___________________________________________________________________;

    (3)列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：____________

    _____________________________________;

    (4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是：

    A. 是酸性氧化物，能与溶液反应

    B. 和都是盐，都能与溶液反应

    C. 和都是大气污染物，在空气中都能稳定存在

    D. Al在浓盐酸中会“钝化”，能用铝槽盛放浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。

    （1）T的原子结构示意图是_______。用化学方程式表示冶炼T单质常用原理是________。

    （2）与同主族的某元素，其氢氧化物分子含有18个电子，该分子中存在的共价键的类型是___________。

    （3）元素的非金属性：Q___W（填“强于”或“弱于”），用方程式简述其理由______。

    （4）甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应水化物。实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：

    ①CH4(g)+O2(g)====CO(g)+2H2(g)   ΔH1＝-36 kJ·mol-1

    ②CH4(g)+H2O(g)====CO(g)+3H2(g)   ΔH2＝+216 kJ·mol-1

    (1)氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为

    ___________________________________________________________________。

    (2)现有1 mol由H2O(g)与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应。

    ①若x＝0.2，反应①放出的能量为________ kJ。

    ②若x＝0.5，反应①与②______(填“放出”或“吸收”)的总能量为_____kJ。

    ③若x＝________时，反应①与②放出(或吸收)的总能量为0。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)   ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－890 kJ·mol－1

    现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(　　)

    A．1∶1           B．1∶3            C．1∶4           D．2∶3

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