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    20．某同学用NaCl固体配制200mL 1mol/L的NaCl溶液，请回答下列问题．
    （1）用托盘天平称取NaCl固体，其质量是11.7 g．
    （2）实验操作的正确顺序是④⑥③⑤①②（填序号）．
    ①继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
    ②盖好容量瓶瓶塞，充分摇匀；
    ③把所得溶液冷却至室温后，小心转入容量瓶中；
    ④称量固体；
    ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中
    ⑥把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
    （3）下列操作对溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
    a．配制溶液时，容量瓶未干燥：无影响
    b．配制过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒：偏低
    c．定容时，俯视刻度线：偏高
    d．从配制好的溶液中取出10mL：无影响．

    分析 （1）根据质量m=CVM来计算；
    （2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；
    （3）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；

    解答 解：（1）由于实验室无200mL的容量瓶，故应选用250mL的容量瓶，故配制出的是250mL的1mol/l的溶液，所需的氯化钠溶液的质量m=CVM=1mol/L×0.25L×58.5g/mol=11.7g，故答案为：11.7g；
    （2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序，可知正确的操作顺序是：④⑥③⑤①②，故答案为：④⑥③⑤①②；
    （3）a．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故答案为：无影响；
    b．配制过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
    c．定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；
    d．由于溶液是均一稳定的，故取出10mL后对溶液浓度无影响，故答案为：无影响．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

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    已知：①R-Br$\stackrel{KCN}{→}$R-CN     ②RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH

    （1）A的结构简式为．
    （2）写出反应类型：反应①加成反应；反应④取代反应．
    （3）D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为+2C2H5OH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．
    （4）与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为．

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    11．甲、乙、丙是三种常见单质，A、B、C是常见化合物，B在常温下为液态．在一定条件下上述物质之间的关系如图．
    回答下列问题：
    （1）化合物A是Na2O2，反应①的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    （2）在FeSO4溶液中滴入化合物C的溶液可观察到的现象是有白色沉淀生成，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，发生反应的化学方程式为FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （3）根据A与CO2反应的规律，写出A与SO3反应的化学方程式2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2↑，该反应中的还原产物是Na2SO4，当有2molA参加反应时转移的电子数为1.204×1024．
    （4）反应②在生成化合物A的同时，往往伴有少量另一种化合物D生成，若将生成的8.42g混合物W与化合物B反应，生成的单质乙为0.05mol，则W中D的质量分数为7.36%．

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    （2）过氧化钠可用于呼吸面具或潜艇中的氧气来源，则人呼出的气体与过氧化钠反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （3）新生成的氢氧化亚铁在空气中会迅速变灰绿色，最后变为红褐色，其化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （4）如图为原电池的示意图．请回答：
    ①Zn电极发生的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+．
    ②原电池工作一段时间后，H2SO4溶液的浓度减小（填“增大”或“减小”，下同），烧杯中溶液的质量增大．
    ③若Zn棒质量减轻65g，则另一极放出气体的体积为22.4L（标准状况）．

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    15．实验室常用亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸制备SO2气体，反应方程式为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，请设计一套实验装置，收集一试管干燥的SO2气体．
    （1）在下面方框中，A表示由分液漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置、连接胶管不必画出，尾气处理部分必须画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其它可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：
    （2）根据方框中的装置图甲，在答题卡上填写下表（可不填满） 
    仪器标号仪器中所加物质作用
    A亚硫酸钠、浓硫酸产生SO2
       
       
       
       
      
    （3）某实验小组用如图乙装置测定收集到的气体中SO2的含量，反应管中装有酸性高猛酸钾溶液．
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    A．对反应体系加热B．改用体积大的反应容器
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    12．下列试剂不会因为空气的氧气而变质的是（　　）
    A．硅酸钠溶液B．硫酸亚铁溶液C．亚硫酸钠溶液D．氢硫酸

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    9．设NA表示阿伏伽德罗常数．
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    （3）含有NA个OH-的Ca（OH）2的质量是37g，n（Ca2+）=0.5mol．

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    D．所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径

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