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    【题目】1.5 mol 氧分子中含有_________个氧分子，__________mol氧原子，质量为 _________g，_________个氧原子，标准状况下体积为_______ L。

    【答案】9.03×1023 3 48 1.806×1024 33.6

    【解析】

    1.5 mol 氧分子中含有分子数为：1.5mol×6.02×=9.03×1023；氧原子为双原子分子，所以含有氧原子物质的量为：1.5mol×2=3mol；氧原子个数为：3NA或1.806×1024；质量为：1.5mol×32g/mol=48g；标况下体积为：1.5mol×22.4L/mol=33.6L；故答案为：9.03×1023；3；48；3NA（1.806×1024）；33.6。

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    【题目】标准状况下氯气和氢气共aL，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使bmol 氢氧化钠完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的(　　)

    A. b＜ B. b＜ C. b＞ D. b＞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法不正确的是(　　)

    A. 在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石

    B. 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

    C. 在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1

    D. 黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图表示某可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法正确的是

    A. 反应物的总键能小于生成物的总键能

    B. 如果对上述反应加压，平衡正向移动，△H减小

    C. a与b相比，反应的平衡常数一定不同

    D. a与b相比，a的反应速率更快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含硫酸的浓度为2 mol·L－1，含硝酸的浓度为1 mol·L－1，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为( )

    A.224 mLB.168 mL

    C.112 mLD.89.6 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应PbS＋O2 Pb＋SO2。

    （1）请将上述反应用单线桥法标出电子转移的方向和数目：________________________________________

    （2）上述反应的氧化剂是 _________________，还原剂是_______________，氧化产物是________________，还原产物是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。

    ①

    ②

    ③

    在Fe表面生成蓝色沉淀

    试管内无明显变化

    试管内生成蓝色沉淀

    下列说法不正确的是

    A. 对比②③，可以判定Zn保护了Fe

    B. 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化

    C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法

    D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关含氯物质的说法不正确的是

    A.向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末能增强溶液的漂白能力

    B.向NaClO溶液中通入少量的CO2的离子方程式：CO2＋2ClO－＋H2O＝2HClO＋CO32－(已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3－)

    C.向Na2CO3溶液中通入足量的Cl2的离子方程式：2Cl2＋CO32－＋H2O＝CO2＋2Cl－＋2HClO

    D.室温下，向NaOH溶液中通入Cl2至溶液呈中性时，相关粒子浓度满足：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语表示正确的是

    A. 碳酸的电离方程式：H2CO32H++CO32-

    B. 碱性氢氧燃料电池负极的电极反应式：H2—2e-=2H+

    C. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+ Cl2= Br2+2Cl-

    D. 如图所示，反应开始时的离子方程式：Cu+2H+Cu2++H2↑

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