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1.下列说法错误的是(  )
A.用新制的氢氧化铜不能区分乙醇,乙酸
B.(CH32CHCH(CH32的名称是2,3-二甲基丁烷
C.近日,南充周边地市发生人感染H7N9禽流感病毒病例,该病毒可被高温和紫外线杀灭,利用了蛋白质变性的原理
D.CH4和C10H22互为同系物

分析 A.乙酸能和氢氧化铜发生酸碱中和反应,乙醇和新制氢氧化铜不反应;
B.主链四个碳,2,3号碳上分别含有一个甲基;
C.高温和紫外线能使蛋白质发生变性;
D.结构相似,组成上相差一个或若干个CH2的有机物互为同系物.

解答 解:A.乙酸能和氢氧化铜发生酸碱中和反应,故能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解;乙醇和新制氢氧化铜不反应,无明显现象,故二者现象不同,可以鉴别,故A错误;
B.主链四个碳,2,3号碳上分别含有一个甲基,则(CH32CHCH(CH32的名称是2,3-二甲基丁烷,故B正确;
C.高温和紫外线能使蛋白质发生变性,所以高温和紫外线使H7N9禽流感病毒病的蛋白质发生变性而失去活性,从而杀灭病毒,故C正确,;
D.结构相似,组成上相差一个或若干个CH2的有机物互为同系物,CH4和C10H22互为同系物,故D正确.
故选A.

点评 本题考查了物质的鉴别、有机物的命名、蛋白质的性质、同系物的概念,侧重于基础知识的考查,题目难度不大,注意把握有机物的鉴别方法以及有机物的结构与性质.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列有关有机物的叙述中,正确的是(  )
A.淀粉与纤维素互为同分异构体
B.正丁烷的二氯代物有6种
C.糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物
D.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色与乙烯使酸性重铬酸钾变色原理不同

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.对于可逆反应A(g)+2B(g)?2C(g)(正反应吸热),下列图象正确的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是(  )
A.标准状况下,22.4L已烷含有的共价键总数为19NA
B.1mol Cu与足量FeCl3溶液反应,转移的电子数为2NA
C.1L 0.1mol•-1 Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数之和为0.1NA
D.密闭容器中1.5molH2与0.5molN2充分反应,得到NH3的分子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.设NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1mo1Fe2+被氧化时,该反应转移电子数目为3NA
B.40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5NA
C.含0.1mo1NH4HSO4的溶液中,阳离子数目略小于0.2NA
D.C3H8分子中的2个H原子分别被1个-NH2和一个-OH取代,1mol此有机物所含共用电子对数目为13NA

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

6.SO2的防治与利用对于环境保护意义重大.某小组在实验室中对SO2的性质及回收利用等相关问题进行探究.
(1)用图1装置制备纯净的SO2,发生装置中反应的化学方程式为2NaHSO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2SO2↑或NaHSO3+H2SO4═NaHSO4+H2O+SO2↑,装置的连接顺序为:a→b→c→g→f→d(按气流方向,用小写字母表示).

(2)用图2装置探究SO2的性质.限选试剂:NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、淀粉-KI溶液、新制H2S溶液
操作步骤实验现象解释原因
用注射器将新制H2S溶液注入充满SO2的烧瓶产生乳白色浑浊+4价S有①氧化性
用注射器将 ②FeCl3溶液溶液注入充满SO2的烧瓶③溶液由棕黄色变成浅绿色+4价S有还原性,反应的离子方程式为④2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
(3)工业上回收利用SO2的一种途径是:SO2$→_{步骤Ⅰ}^{氨水}$(NH42SO3$→_{步骤Ⅱ}^{空气}$(NH42SO4
该小组在实验室探究步骤Ⅱ时,一定条件下向100mL c0mol•L-1的(NH42SO3溶液通入空气后,欲测定溶液中(NH42SO3的氧化率(α).
①为该小组设计实验方案(不必描述操作过程的细节,物理量的数值用字母表示):
方案1:取20.00mL反应后的溶液于锥形瓶中,用浓度为Cmol/L酸性高锰酸钾溶液滴定,重复滴定三次,平均消耗高锰酸钾的体积为VmL;方案2:向反应后的溶液中加入过量的盐酸,再加入足量的氯化钡溶液,将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量,质量为mg.
②α=$\frac{8{C}_{0}-CV}{8{C}_{0}}$或$\frac{m}{23.3{C}_{0}}$×100%(用实验方案中的物理量表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途.已知:Sn的熔点为231℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃.请按要求回答下列相关问题:
(1)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定:①取1.19g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应),使Sn完全转化为Sn2+;②加入过量的Fe2(SO43;③用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈+3价),消耗20.00mL.步骤②中加入Fe2(SO43的作用是将Sn2+全部氧化为Sn4+;此锡粉样品中锡的质量分数60%.
(2)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如图:

①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用:防止Sn2+被氧化及调节溶液pH.
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒.
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式:Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O.
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是取最后一次滤液少许于试管中,依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液,观察到无白色沉淀,证明已洗净.
⑤步骤Ⅴ操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.用元素符号或化学式填空
(1)汽水中的常见的酸H2CO3
(2)能用于炼钢、气焊和医疗急救的物质是O2
(3)能用于人工降雨的是CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P-P  akJ•mol-1、P-O bkJ•mol-1、P=O ckJ•mol-1、O=O  dkJ•mol-1.根据图示的分子结构和有关数据估算生成1mol P4O10时,反应的能量变化正确的是(  )
A.吸收(6a+5d-4c-12b)kJ热量B.放出(4c+12b-6a-5d)kJ热量
C.吸收(4c+12b-4a-5d)kJ热量D.放出(4a+5d-4c-12b)kJ热量

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