Question

12．在一定条件下，某密闭容器中进行反应：
4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）．反应开始时NH₃的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，容器体积不变，在这20s内H₂O的化学反应速率为（　　）

• A． 0.04 mol/（L•s）
• B． 0.06 mol/（L•s）
• C． 0.6 mol/（L•s）
• D． 0.8 mol/（L•s）

Answer 1

分析 v（NH₃）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{1.0-0.2}{20}$mol/（L．s）=0.04mol（L．s），同一可逆反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此计算水的反应速率．

解答 解：v（NH₃）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{1.0-0.2}{20}$mol/（L．s）=0.04mol（L．s），同一可逆反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以在这20s内H₂O的化学反应速率=$\frac{6}{4}$v（NH₃）=$\frac{6}{4}$×0.04mol（L．s）=0.06 mol/（L•s），故选B．

点评 本题考查反应速率有关计算，明确反应速率与计量数关系是解本题关键，熟悉反应速率基本公式，题目难度不大．