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    A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示．
    （1）X的单质与A反应的化学方程式是
     

    （2）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
    ①如何验证D中的金属离子已全部转化为E中的金属离子：
     

    ②某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是
     

    （3）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：
    分析：元素X、Y的单质是生活中常见的金属，Y的用量最大，则X为Al，Y为Fe，A、B是氧化物，则Al与氧化铁反应生成Fe和氧化铝；Al、氧化铝都既能与酸反应又能与碱反应，而Fe、氧化铁都能与酸反应，则试剂1为NaOH溶液时，C为偏铝酸钠；试剂2为硫酸时，D为硫酸铁、E为硫酸亚铁；试剂1为硫酸时，C为硫酸铝，该溶液水解显酸性，最后结合化学用语来解答即可．
    解答： 解：元素X、Y的单质是生活中常见的金属，Y的用量最大，则X为Al，Y为Fe，A、B是氧化物，则Al与氧化铁反应生成Fe和氧化铝；Al、氧化铝都既能与酸反应又能与碱反应，而Fe、氧化铁都能与酸反应，则试剂1为NaOH溶液时，C为偏铝酸钠；试剂2为硫酸时，D为硫酸铁、E为硫酸亚铁；试剂1为硫酸时，C为硫酸铝，该溶液水解显酸性，
    （1）X的单质与A反应为铝热反应，即Al与氧化铁反应生成氧化铝和Fe，该反应为Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe，
    故答案为：Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe；
    （2）①D为硫酸铁，检验铁离子的方法为取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+，
    故答案为：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+；
    ②E为硫酸亚铁，与稀硫酸和亚硝酸钠为原料生成Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应为2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑，
    故答案为：2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑；
    （3）若试剂1是NaOH溶液，①Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
    点评：本题考查无机物的推断，明确铝热反应及Al、氧化铝、Fe、氧化铁的性质即可解答，并注意试剂1可以为酸或强碱来分析解答，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）一定量的A、B在2L的密闭容器中进行反应A（g）+B（g）?2C（g），2min后，测得各物质的浓度分别为c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L，则A和B起始的物质的量分别为A：
     
     和B：
     
    ．
    （2）将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），经过5min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的反应速率是0.1mol/（L?min），A在5min末的浓度是
     
    ，B的平均反应速率是
     
    _，x的值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--选修：有机化学基础]
    一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料，可按下列流程生产．流程图中M和A都可以发生银镜反应，A的烃基上一氯取代位置有三种．

    按要求填写下列空白．
    （1）物质A的结构简式是
     
    ．
    （2）写出下列转化的反应类型：A→B
     
    ，D→高分子涂料
     
    ．
    （3）N在核磁共振氢谱中出现
     
    组吸收峰，峰的面积之比是
     
    ．
    （4）写出A发生银镜反应的化学方程式
     
    ．
    （5）高分子涂料中碳的质量分数为
     
    ．
    （6）满足下列条件的D同分异构体有
     
    种（不考虑立体异构），写出其中任意一种的结构简式
     
    ．
    ①含有一个六元碳环   ②含有一个醛基和一个羟基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol?L-1?min-1，下列说法正确的是（　　）
    A、反应速率v（B）=0.25 mol?L-1?min-1
    B、该反应方程式中，x=1
    C、2min时，A的物质的量为1.5mol
    D、2min时，A的转化率为60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是用物质的量浓度为18mol/L的浓H2SO4配制500mL 0.5mol/L的稀H2SO4的操作，请按要求填空：
    （1）所需浓H2SO4的体积为
     

    （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用
     
    mL量筒最好．
    （3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断
     
    ．
    （4）将冷却后的上述溶液沿玻璃棒注入
     
    中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液并入容量瓶中，摇匀．
    （5）加水至距刻度线下1-2cm时，改用
     
    加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．
    （6）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
    ①所用的浓硫酸长时间露置在空气中
     
    ；
    ②若加蒸馏水时不慎超过了刻度
     
    ；
    ③若定容时俯视刻度线
     
    ；
    ④转移溶液时不小心有溶液洒出
     

    ⑤用量筒量取浓硫酸时量筒内有少量水
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某新型手机采用甲醇-氧气燃料电池，以强碱溶液作为电解质，可连续使用一个月．该电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-
     放电 
    .
    充电
    2CO
     
    2-
    3
    +6H2O，则有关说法正确的是（　　）
    A、充电时阴极发生氧化反应
    B、放电时负极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    C、通入0.25 mol氧气并完全反应后，有0.5 mol e-转移
    D、放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据要求，用化学用语表示下列有关反应：
    （1）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式：
     
    ．
    （2）将石墨接负极，铜板接正极，电解硫酸铜溶液时，阳极的电极反应式：
     
    ．
    （3）用石墨作电极电解饱和食盐水的化学方程式：
     
    ．
    （4）将等浓度、等体积的NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液混合，反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）0.3molB2H6气体在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的说法中，正确的一组是（　　）
    ①淀粉、油脂、蛋白质在一定的条件下都能发生水解反应
    ②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
    ③除去乙酸乙酯中得残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液
    ④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
    ⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜溶液反应
    ⑥汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O．
    A、①③⑤B、②④⑥
    C、①②⑤D、③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H在密闭容器内达到化学平衡后，升高温度或增大压强都会使平衡混合物中C的质量分数降低，下列关于该反应的正确说法是（　　）
    A、△H＞0
    B、a+b＜c+d
    C、温度升高，平衡常数增大，平衡向逆反应方向移动
    D、增加A的量，平衡向正反应方向移动，A的转化率提高

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