A.B.C.D.E是中学常见的5种化合物.A.B是氧化物.元素X.Y的单质是生活中常见的金属.相关物质间的关系如图所示．(1)X的单质与A反应的化学方程式是 (2)若试剂1和试剂2均是稀硫酸．①如何验证D中的金属离子已全部转化为E中的金属离子: ②某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的．工业上以E.稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示．
（1）X的单质与A反应的化学方程式是

（2）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
①如何验证D中的金属离子已全部转化为E中的金属离子：

②某高效净水剂是由Y（OH）SO₄聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是

（3）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是

．

考点：无机物的推断

专题：

分析：元素X、Y的单质是生活中常见的金属，Y的用量最大，则X为Al，Y为Fe，A、B是氧化物，则Al与氧化铁反应生成Fe和氧化铝；Al、氧化铝都既能与酸反应又能与碱反应，而Fe、氧化铁都能与酸反应，则试剂1为NaOH溶液时，C为偏铝酸钠；试剂2为硫酸时，D为硫酸铁、E为硫酸亚铁；试剂1为硫酸时，C为硫酸铝，该溶液水解显酸性，最后结合化学用语来解答即可．

解答： 解：元素X、Y的单质是生活中常见的金属，Y的用量最大，则X为Al，Y为Fe，A、B是氧化物，则Al与氧化铁反应生成Fe和氧化铝；Al、氧化铝都既能与酸反应又能与碱反应，而Fe、氧化铁都能与酸反应，则试剂1为NaOH溶液时，C为偏铝酸钠；试剂2为硫酸时，D为硫酸铁、E为硫酸亚铁；试剂1为硫酸时，C为硫酸铝，该溶液水解显酸性，
（1）X的单质与A反应为铝热反应，即Al与氧化铁反应生成氧化铝和Fe，该反应为Fe₂O₃+2Al

高温

Al₂O₃+2Fe，
故答案为：Fe₂O₃+2Al

高温

Al₂O₃+2Fe；
（2）①D为硫酸铁，检验铁离子的方法为取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe³⁺，
故答案为：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe³⁺；
②E为硫酸亚铁，与稀硫酸和亚硝酸钠为原料生成Fe（OH）SO₄，反应中有NO生成，该反应为2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄═2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑，
故答案为：2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄═2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑；
（3）若试剂1是NaOH溶液，①Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑．

点评：本题考查无机物的推断，明确铝热反应及Al、氧化铝、Fe、氧化铁的性质即可解答，并注意试剂1可以为酸或强碱来分析解答，题目难度不大．

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和B：

．
（2）将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），经过5min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的反应速率是0.1mol/（L?min），A在5min末的浓度是

，B的平均反应速率是

_，x的值为

．

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．
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．
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．
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．
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．
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．
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C、2min时，A的物质的量为1.5mol

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．
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；
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；
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；
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．

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．
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．
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．
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．
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．

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A、①③⑤	B、②④⑥
C、①②⑤	D、③④⑥

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