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    某同学用如图所示装置制取溴苯和溴乙烷。已知溴乙烷为无色液体，难溶于水，沸点为38.4℃，熔点为－119℃，密度为1.46 g·cm－3。

    主要实验步骤如下：

    ①检查装置的气密性后，向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。

    ②向锥形瓶中加入乙醇和浓H2SO4的混合液至稍高于进气导管口处。

    ③将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。

    ④点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10 min。

    请填写下列空白：

    (1)A中制取溴苯的化学方程式_________________________________。

    (2)导管a的作用是___________________________________。

    (3)C装置中U形管内部用蒸馏水封住管底的作用是

    ___________________________________________________________________。

    (4)反应完毕后，分离U形管内溴乙烷所用的最主要仪器的名称是(只填一种)_________。

    (5)步骤④中能否用大火加热，理由是___________________________________。

    (6)为证明溴和苯的上述反应是取代反应而不是加成反应，该同学用装置D代替装置B、C直接与A相连重新操作实验。D中小试管内CCl4作用                　     ；

    还需使用的试剂是                     ；

     (1) '(2)导气、冷凝回流(3)溶解吸收HBr，防止HBr及产物逸出 (4)分液漏斗 (5)不能，易发生副反应生成乙醚、乙烯等 (6)吸收HBr中混有的Br2（防倒吸）;硝酸银溶液（或硝酸银溶液和稀硝酸）（每空2分）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?广东模拟）在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应．请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应．
    （1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：
    3Fe+4H2O（g）
      △  
    .
     
    Fe3O4+4H2↑
    3Fe+4H2O（g）
      △  
    .
     
    Fe3O4+4H2↑

    （2）证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是
    检验是否有H2产生
    检验是否有H2产生

    （3）某同学用如图所示装置进行实验，请帮助该同学完成设计，用下列简图画出未完成的实验装置示意图（铁架台可省略，导气管的形状可根据需要选择）

    （4）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤．若混合物中既有Fe2+又有Fe3+，则证明该结论的实验方法是：
    各取少量溶液于两试管中，向其中一试管中滴入几滴KSCN溶液，向另一试管中加入高锰酸钾酸性溶液，观察溶液颜色变化，若前者溶液颜色变红，后是溶液紫红色褪去，则说明溶液中既有Fe2+又有Fe3+
    各取少量溶液于两试管中，向其中一试管中滴入几滴KSCN溶液，向另一试管中加入高锰酸钾酸性溶液，观察溶液颜色变化，若前者溶液颜色变红，后是溶液紫红色褪去，则说明溶液中既有Fe2+又有Fe3+

    （5）经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的Fe元素．原因是（结合离子方程式说明）
    如果反应后混合物中的铁粉过量，铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，即便加KSCN溶液也不变红色．反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+
    如果反应后混合物中的铁粉过量，铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，即便加KSCN溶液也不变红色．反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+

    （6）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
    ①沉淀由白色→红褐色的化学方程式是：
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    ．
    ②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能长时间保持其白色，可采取的措施有多种，请写出其中的一种．
    第一种：用一只容器较大针孔较细的注射器吸取滤液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；
    第二种：向滤液中加入植物油，使滤液与空气隔绝，然后再将滴管伸入水溶液中滴加氢氧化钠溶液；
    第三种：向热的硫酸亚铁溶液中滴加热的氢氧化钠溶液，减少溶液中氧气的含量．
    第一种：用一只容器较大针孔较细的注射器吸取滤液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；
    第二种：向滤液中加入植物油，使滤液与空气隔绝，然后再将滴管伸入水溶液中滴加氢氧化钠溶液；
    第三种：向热的硫酸亚铁溶液中滴加热的氢氧化钠溶液，减少溶液中氧气的含量．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．
    （1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的离子方程式
    SO32-+2H+═SO2↑+H2O
    SO32-+2H+═SO2↑+H2O

    （2）分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是
    变红
    变红
    ，继续通入过量SO2气体，现象是
    不褪色或不明显
    不褪色或不明显
    ．
    ②SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是
    颜色逐渐变淡或紫色消失
    颜色逐渐变淡或紫色消失
    ，其反应的离子方程式为
    5SO2+2MnO4+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
    5SO2+2MnO4+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
    ．
    ③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象
    先变浑浊，后又变澄清
    先变浑浊，后又变澄清
    离子方程式是
    Ca2++2OH-+SO2=CaSO3 ↓+H2O；CaSO3+SO2+H20=Ca2++2HSO3-．
    Ca2++2OH-+SO2=CaSO3 ↓+H2O；CaSO3+SO2+H20=Ca2++2HSO3-．

    ④若C为双氧水，则通入SO2后，所得溶液是
    H2SO4
    H2SO4
      （填溶质的化学式），若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有
    碳酸盐或碳酸氢盐
    碳酸盐或碳酸氢盐
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．
    （1）实验室制备SO2气体的化学方程式
    Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
    Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
    ．
    （2）分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
    ①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是
    紫色溶液变为红色
    紫色溶液变为红色
    ，继续通入过量SO2气体，现象是
    红色不褪去（或溶液颜色无变化）
    红色不褪去（或溶液颜色无变化）
    ．
    ②SO2缓慢地通入澄清石灰水中至过量，现象是
    首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失
    首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失
    ．请写出整个过程的离子方程式
    SO2+OH-═HSO3-
    SO2+OH-═HSO3-
    ．
    ③若C为氧化剂双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是
    H2SO4
    H2SO4
    （填溶质的化学式），若C为溴水，则反应后溶液的酸性
    增强
    增强
    （填增强、减弱或不变）；若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有
    碳酸钠
    碳酸钠
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某同学用如图所示装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．
    请回答：
    （1）试管①中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）试管②中的实验现象是
     
    ．
    （3）试管③中NaOH溶液的作用是
     
    ．
    （4）终止反应，将试管①中的溶液冷却后，为确认CuSO4的生成，下列操作正确的是
     
    （填序号）．
    a．将少量水慢慢倒入试管①中，观察溶液的颜色
    b．将试管①中的液体，慢慢倒入盛有少量水的试管中，观察溶液的颜色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某同学用如图所示装置制取乙酸乙酯．在试管甲中加入适量的乙醇、浓硫酸和冰醋酸，并加热3min～5min．请回答：
    （1）图中仪器丙的名称是
     
    ．
    （2）试管乙中收集的乙酸乙酯位于溶液的
     

    （填“上”或“下”）层．（3）此化学反应的类型属于
     
    （填序号）．
    ①加成反应    ②酯化反应
    （4）试管乙中应盛放的试剂是
     
    （填序号）．
    ①饱和碳酸钠溶液    ②氢氧化钠溶液．

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