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    （6分）在50mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO3-)="3" mol·L-1。
    （1）求稀释后的溶液的pH=         。
    （2）若a=9，则生成的气体中NO2的物质的量为         mol。
    （3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
    NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O       2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
    若将上述的NO2和NO的混合气体通入1mol·L-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的体积为         mL。

    （6分）（1）0   （2）0.125 mol       （3）150（各2分）

    解析试题分析：（1）Cu的物质的量是0.1mol，反应后的溶液中NO3-的物质的量是0.3mol，说明反应后的溶液为硝酸铜与硝酸的混合液，根据电荷守恒，其中氢离子的物质的量是0.1mol，浓度是1mol/L，所以稀释后溶液的pH=0；
    （2）若a=9，则原硝酸溶液中硝酸的物质的量是0.45mol，根据（1）可知反应后溶液中NO3-的物质的量是0.3mol，所以被还原的硝酸的物质的量是0.15mol，设混合气体中NO2的物质的量为xmol，NO的物质的量是ymol，则x+y=0.15，x+3y=0.1×2，解得x=0.125mol，y=0.025mol；
    （3）根据（2）的结果，结合化学方程式计算需要氢氧化钠的物质的量是0.15mol，所以1mol·L-1的NaOH溶液的体积是150mL。
    考点：考查氧化还原反应的计算

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究过氧化氢的性质。
    请填写下列空白：
    （1）移取10.00 mL密度为ρg·mL－1的过氧化氢溶液至250 mL________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
    MnO4-＋H2O2＋H＋=Mn2＋＋O2＋           
    （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
    如何判断滴定到达终点：                                                    
                                                                       。
    （4）如图表示25 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填序号)________。

    A．是a mLB．是(25－a)mLC．一定大于a mLD．一定大于(25－a)mL
    （5）重复滴定三次，平均耗用c mol·L－1 KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_________________。
    （6）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    实验室模拟用工业废弃固体（含有、Al2O3、Fe2O3、SiO2等）制取粗铜、绿矾（）和明矾［Kal（SO4）212H2O］的操作流程如下：

    （1）试剂x是_________（写化学式）。
    （2）配平下列方程式：
    ____
    （4）为了分析产品（绿矾）中铁元素的含量，某同学称取20.0g样品配成100mL溶液，移取25.00mL用标准溶液进行滴定（MnO被还原为）。
    请回答下列问题：
    ①滴定时，KmnO4标准溶液应盛放在______________（填仪器名称）中。
    ②若达到滴定终点消耗KmnO4标准溶液体积为25.00mL，则该产品中铁元素的质量分数为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    铝热反应不仅用于焊接钢轨,而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。
    请配平下列用铝热反应冶炼金属钒和钴的化学方程式,指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂,并计算生成1 mol各种金属分别需要纯铝的质量。
    V2O5+Al——Al2O3+V         Co3O4+Al——Al2O3+Co

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    我国是个钢铁大国,钢铁产量居世界第一位,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。某种矿石中铁元素以氧化物FemOn的形式存在,现进行如下实验:将少量铁矿石样品粉碎,称取25.0 g样品于烧杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不断加热、搅拌,滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用2 mol·L-1的酸性KMnO4滴定,至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0 mL。
    (1)计算该铁矿石中铁元素的质量分数。
    (2)计算氧化物FemOn的化学式(m、n为正整数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。
    请回答：
    （1）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是                                       。
    （2）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为             。生成0.1mol还原产物时转移电子               个。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是                            。
    （3）KMnO4能与热的Na2C2O4(aq,硫酸酸化）反应生成Mn2+和CO2。若取用软锰矿制得的KMnO4产品0.165g，能与0.335g Na2C2O4恰好完全反应（假设杂质均不能参与反应），该产品中KMnO4的纯度为                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （18分）为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和 A中加热装置已略，气密性已检验）实验过程如下：

    Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
    Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
    Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。
    Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
    Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。
    Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
    （1）过程Ⅰ的目的是_________________________________________________。
    （2）棉花中浸润的溶液为______________________。
    （3）A中发生反应的化学方程式为                                         。
    （4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是                    。
    （5）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是______________________________________。
    （6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是        （填“甲”“乙”“丙”）。

     
    		过程Ⅳ  B溶液中含有的离子
    		过程Ⅵ  B溶液中含有的离子
    甲
    		有Fe3+无Fe2+
    		有SO42-
    乙
    		既有Fe3+又有Fe2+
    		有SO42-
    丙
    		有Fe3+无Fe2+
    		有Fe2+
    （7）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液
    颜色变为浅绿色。
    查阅资料：Fe2+（aq）＋SO32-（aq）FeSO3（s）（墨绿色）
    提出假设：FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立：

    ①溶液E和F分别为                 、                。
    ②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某同学为了验证Fe3＋是否能氧化H2SO3生成SO，他用50 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后，进行以下实验：
    (1)检验吸收液中的SO42—：_____________________________，
    证明Fe3＋能够把H2SO3氧化成SO42—。
    (2)请完成并配平上述反应中的化学方程式：
    2FeCl3＋SO2＋________===________＋H2SO4＋________，反应中的氧化产物是________(写化学式)。
    (3)吸收液中除了含有H＋、Cl－、SO42—以外，对其他成分(Fe3＋、Fe2＋、H2SO3)的可能组合进行探究：
    ①提出假设。假设1：溶液中存在Fe3＋、Fe2＋；
    假设2：溶液中存在________。
    ②设计方案，进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
    限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1 mol·L－1KMnO4溶液、0.1 mol·L－1KSCN溶液、品红稀溶液。

    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：用试管取样品溶液2～3 mL，再用滴管取_________
    		若出现红色，则假设1成立；若未出现红色，则假设1不成立(或假设2成立)
    步骤2：
    		 
    步骤3：
    		 
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

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