[题目]用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A.标准状况下.11.2LCCl4含有分子数为0.5NAB.常温常压下.17g氨气中所含原子数为NAC.1 mol OH- 中含有电子数为10NAD.1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，11.2LCCl4含有分子数为0.5NA

B.常温常压下，17g氨气中所含原子数为NA

C.1 mol OH- 中含有电子数为10NA

D.1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA

【答案】C

【解析】

A. 标准状况下，CCl4为液体，不能利用22.4L/mol进行计算，A错误；

B. 常温常压下，17g氨气为1mol，所含原子数为4NA，B错误；

C. 1个OH-含有10个电子，则1 mol OH- 中含有的电子数为10NA，C正确；

D. 没有提供1 mol/LBaCl2溶液的体积，不能进行氯离子数的计算，D错误。

故选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知0．1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8．4，则下列说法正确的是（）

A. 加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大

B. 将该溶液加水稀释，的比值保持不变

C. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)

D. c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(H2CO3)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（1）A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的离子方程式______________。

（2）填写表中空格：

仪器	加入试剂	加入该试剂的目的
B	饱和NaHCO3溶液	_____________
C	___________	_______________
D	NaOH溶液	_____________

（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式______________________。

（4）用_______________检验F中收集到的气体，现象是_________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O

C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

D. 电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表所示

实验序号	水的质量/g	加入的NaCl质量/g	未溶的NaCl质量/g
	10	2	0
	10	3	0
	10	4	0.4

下列叙述正确的是( )

A. 实验①所得的溶液为饱和溶液 B. 实验②所得的溶液为饱和溶液

C. 20℃时NaCl的溶解度为30g D. 实验①所得溶液的溶质质量分数为16.7%

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。

（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中(　　)

A. 有Mg2＋，没有Al3＋

B. 有Al3＋，没有Mg2＋

C. 有Mg2＋和Al3＋

D. 有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。

已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。

②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O

该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。

请回答下列问题：

（1）①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是____________________。

②该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2____________g。

（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了、两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为下图（不考虑氯气和水的反应）。