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    如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为铁电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（ ）

    A．乙烧杯中的d电极反应式为Fe－2e-＝Fe2+

    B．电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生沉淀

    C．当b极增重5.4g时，d极产生的气体为2.24L（标况）

    D．甲烧杯中溶液的pH降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有关下列离子方程式的说法正确的是（　　）
    A．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    B．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2的反应为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    C．FeBr2与足量的Cl2反应为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
    D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A．向氯水中加食盐不利于氯气的溶解

    B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

    C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

    D．高压有利于合成氨的反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是（ ）

    ①0.5 mol NH3 ②标况下22.4 L He ③18 g水 ④0.8 mol Na3PO4

    A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．④③①②

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省唐山市高二上10月月考化学试卷 （解析版） 题型：填空题

    2007年10月24日我国在西昌卫星发射中心用长征三号甲运载火箭将“嫦娥一号”卫星成功送入太空。“嫦娥一号”是我国自主研制的第一颗月球探测卫星，它的发射成功，标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步。

    (1)火箭升空时，由于大气层的剧烈摩擦，产生高温，为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是( )

    A．在高温下不熔化 B．在高温下可分解气化

    C．在常温下就分解为气体 D．该涂料不可能发生分解

    (2)肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：

    N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1，

    N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ·mol－1，

    则肼跟N2O4反应的热化学方程式为_______________。

    (3)已知H2O(l)=H2O(g)，△H=＋44kJ/mol-1。则16g液态肼与足量的N2O4反应生成氮气和液态水时放出的热量是_______________kJ。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省唐山市高二上10月月考化学试卷 （解析版） 题型：选择题

    某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见如图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( )

    A．电子通过外电路从b极流向a极

    B．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    C．每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 L的O2

    D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省唐山市高二上10月月考化学试卷 （解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是( )

    A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应

    B．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应

    C．熵增加且放热的反应一定是自发反应

    D．非自发反应在任何条件下都不能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）
    A．3 Cl2+6 FeI2═2FeCl3+4 FeI3B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2
    C．Co2O3+6 HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-还原为N2，从而消除污染．其反应的离子方程式是：6NO3-+10Al+18H2O=3N2↑+10Al（OH）3+6OH-
    （1）上述反应中，生成标准状况下11.2L氮气时，转移的电子为5mol．现在要除去1m3含氮元素0.4mol的废水中的NO3-（设氮元素都以NO3-的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝18g；
    （2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同．
    ①写出镁和含氮废水反应的离子方程式2NO3-+5Mg+6H2O═N2↑+5Mg（OH）2+2OH-；
    ②已知金属镁可以从海水中提取的MgCI2通过电解制得的，电解熔融氯化镁的化学方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+CI2↑，若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3-，则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl2的海水14.25kg．

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