Question

醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是（    ）

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H^＋）＝c（OH^－）＋c（CH₃COO^－）

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH^－）减小

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

Answer 1

B。

解析:

根据电荷守恒，选项A中的等量关系成立；选项B中加水稀释，存在两种情况，一是加水电离平衡正向移动，使得c(OH^－)增大，二是使得溶液的体积增大，溶液的c(OH^－)减小，因此谁成为影响c(OH^－)大小的因素不能确定；选项C中加入少量的固体CH₃COONa，实际上相当于增大了CH₃COO^－，使平衡向逆向移动；选项D中pH＝2的CH₃COOH溶液中的c(H^＋)和pH＝12的NaOH溶液中的c(OH^－)相等，但由于CH₃COOH为弱酸，CH₃COOH只有部分电离，所以反应后溶液呈酸性。